A reaçāo química reversível a seguir tem:
  • uma constante de velocidade, com valor numericamente grande;
  • uma constante de equilibrio, com valor numericamente pequeno.
    aA+bB <=ftharpoons cC
    Com base nas informaçōes do enunciado, assinale as respostas corretas (atençāo ! pode haver mais de uma resposta correta)
    No estado de equilibrio químico, a quantidade (concentraçāo molar) do produto é relativamente pequena (equilibrio deslocado para os reagentes). Por isso, esta reaçāo pode nāo ter interesse prático, devido ao baixo rendimento da reaçāo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química que pode ir para frente ou para trás, representada por aA+bB <=ftharpoons cC. A nossa missão é entender o que isso significa, usando conceitos de cinética química e de equilíbrio químico. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são as constantes de velocidade e de equilíbrio e como elas influenciam a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de velocidade. Ela indica quão rápido uma reação acontece. No enunciado, é dito que essa constante é numericamente grande, o que significa que a reação atinge o equilíbrio muito rápido. Em termos simples, os reagentes se transformam em produtos rapidamente.

Passo 3

Agora, a constante de equilíbrio. Ela nos diz a posição do equilíbrio da reação, ou seja, se a reação favorece mais os reagentes ou os produtos quando atinge o equilíbrio. No caso, a constante de equilíbrio é numericamente pequena, o que indica que, no equilíbrio, a concentração dos produtos ( C) é baixa em relação aos reagentes ( A e B). Isso significa que a reação não favorece muito a formação de produtos.

Passo 4

Combinando essas informações, vemos que mesmo que a reação aconteça rápido (graças à grande constante de velocidade), ela não produz muito produto no final (devido à pequena constante de equilíbrio). Isso resulta em baixo rendimento da reação, ou seja, não é eficiente para produzir grandes quantidades de produto.

Resposta

Portanto, a reação descrita pode não ter interesse prático devido ao baixo rendimento causado pela pequena concentração de produto no equilíbrio.

Exercícios relacionados