A reaçāo química reversível a seguir tem:
- uma constante de velocidade, com valor numericamente grande;
- uma constante de equilibrio, com valor numericamente pequeno.
Com base nas informaçōes do enunciado, assinale as respostas corretas (atençāo ! pode haver mais de uma resposta correta)
No estado de equilibrio químico, a quantidade (concentraçāo molar) do produto é relativamente pequena (equilibrio deslocado para os reagentes). Por isso, esta reaçāo pode nāo ter interesse prático, devido ao baixo rendimento da reaçāo.
Com base nas informaçōes do enunciado, assinale as respostas corretas (atençāo ! pode haver mais de uma resposta correta)
No estado de equilibrio químico, a quantidade (concentraçāo molar) do produto é relativamente pequena (equilibrio deslocado para os reagentes). Por isso, esta reaçāo pode nāo ter interesse prático, devido ao baixo rendimento da reaçāo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química que pode ir para frente ou para trás, representada por
. A nossa missão é entender o que isso significa, usando conceitos de cinética química e de equilíbrio químico. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são as constantes de velocidade e de equilíbrio e como elas influenciam a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a constante de velocidade. Ela indica quão rápido uma reação acontece. No enunciado, é dito que essa constante é numericamente grande, o que significa que a reação atinge o equilíbrio muito rápido. Em termos simples, os reagentes se transformam em produtos rapidamente.
Passo 3
Agora, a constante de equilíbrio. Ela nos diz a posição do equilíbrio da reação, ou seja, se a reação favorece mais os reagentes ou os produtos quando atinge o equilíbrio. No caso, a constante de equilíbrio é numericamente pequena, o que indica que, no equilíbrio, a concentração dos produtos (
) é baixa em relação aos reagentes (
e
). Isso significa que a reação não favorece muito a formação de produtos.
Passo 4
Combinando essas informações, vemos que mesmo que a reação aconteça rápido (graças à grande constante de velocidade), ela não produz muito produto no final (devido à pequena constante de equilíbrio). Isso resulta em baixo rendimento da reação, ou seja, não é eficiente para produzir grandes quantidades de produto.
Resposta
Portanto, a reação descrita pode não ter interesse prático devido ao baixo rendimento causado pela pequena concentração de produto no equilíbrio.