Sobre a reação abaixo, assinale todas as alternativas corretas. Lembrete: há uma questão nesta avaliação que pede o cálculo de De desta mesma reação; utilize os seus cálculos e resultado completo!
C grafite C diamante
Atenção: pode haver mais de uma alternativa correta.
A reação tem De e portanto é exotérmica

Passo 1

Então, a gente tem uma reação onde o grafite se transforma em diamante: Cgrafite Cdiamante. O assunto aqui é entalpia de reação ( De), e a gente precisa descobrir se essa reação libera ou absorve calor. Pra isso, vamos calcular o valor de De e ver se ele é menor ou maior que zero.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que a entalpia de reação ( De) indica se a reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor). Se De, a reação é exotérmica. Se De 0, é endotérmica.

Passo 3

Para calcular De da reação, a gente usa a fórmula:
Onde H representa a entalpia padrão de formação dos compostos.

Passo 4

Vamos olhar os valores de entalpia padrão de formação:
  • Para o grafite ( Cgrafite), De (porque é a forma estável do carbono).
  • Para o diamante ( Cdiamante), De.

Passo 5

Agora, aplicando na fórmula:
De

Passo 6

O resultado é De, que é maior que zero. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente.

Resposta

A reação tem De 0 e portanto é endotérmica, o que torna a alternativa “A reação tem De e portanto é exotérmica” incorreta.

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