Para uma reaçāo química reversível (abaixo), o estado de equilibrio químico é alcançado quando:
v1 = velocidade de reaçāo (formaçāo dos produtos)
v2 = velocidade de reaçāo (retorno aos reagentes)
Escolha uma opçāo:
a.
b.
C.
d. A velocidade das duas reaçōes
nāo dá informaçōes sobre o estado de equilibrio químico
v1 = velocidade de reaçāo (formaçāo dos produtos)
v2 = velocidade de reaçāo (retorno aos reagentes)
Escolha uma opçāo:
a.
b.
C.
d. A velocidade das duas reaçōes
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre uma reação química reversível:
A gente precisa descobrir em que situação o estado de equilíbrio químico é alcançado, olhando para as velocidades das reações direta (
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação reversível. É aquela que pode ocorrer nos dois sentidos: formando produtos (
) e retornando aos reagentes (
). O equilíbrio químico ocorre quando essas duas reações acontecem na mesma velocidade.
Passo 3
Por quê? Porque, nesse ponto, a quantidade de reagentes e produtos não muda mais com o tempo. Isso significa que, mesmo que ambas as reações continuem ocorrendo, os produtos formados pela reação direta são exatamente compensados pelos reagentes formados pela reação reversa.
Passo 4
Matematicamente, isso se traduz em
. Quando as velocidades das reações direta e reversa se igualam, o sistema atinge um equilíbrio dinâmico.
Passo 5
Agora, vamos analisar as opções dadas:
- a.
→ Isso está de acordo com o que vimos sobre equilíbrio. - b.
→ Significa que a reação direta está mais rápida, então não está em equilíbrio. - c.
→ Significa que a reação reversa está mais rápida, também não está em equilíbrio. - d. A velocidade das duas reações
e não dá informações sobre o estado de equilíbrio químico → Isso não é verdade, pois como vimos, quando , temos equilíbrio.
Resposta
A opção a.
é a correta para indicar que o estado de equilíbrio químico foi alcançado.