A reaçāo química reversível a seguir tem:
  • uma constante de velocidade, com valor numericamente grande;
  • uma constante de equilibrio, com valor numericamente pequeno.
    aA+bB <=ftharpoons cC
    Com base nas informaçōes do enunciado, assinale as respostas corretas (atençāo ! pode haver mais de uma resposta correta)
    A reaçāo química atinge o estado de equilibrio químico rapidamente

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A questão apresenta uma reação química reversível:
aA + bB <=ftharpoons cC
E nos dá duas informações importantes sobre essa reação:
  1. Constante de velocidade (k): É grande.
  2. Constante de equilíbrio (K): É pequena.
O conteúdo principal aqui é o equilíbrio químico e as constantes de velocidade e equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender o que essas constantes significam e como elas influenciam a velocidade com que a reação atinge o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de velocidade ( ). A constante de velocidade está relacionada à rapidez com que os reagentes se transformam em produtos. Quando é grande, isso significa que a reação acontece rapidamente.

Passo 3

Agora, vamos ver a constante de equilíbrio ( ). Ela nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação atinge o equilíbrio. Se é pequena, significa que, no equilíbrio, há muito mais reagentes que produtos.

Passo 4

A questão afirma que a constante de velocidade é grande e a constante de equilíbrio é pequena. Isso sugere que a reação vai acontecer rapidamente, mas no equilíbrio, a maioria das substâncias permanecerá na forma dos reagentes.

Passo 5

Com base nisso, a afirmação “A reação química atinge o estado de equilíbrio químico rapidamente” está relacionada com a constante de velocidade. Como é grande, isso confirma que a reação atinge o equilíbrio rapidamente.

Resposta

Verdadeiro. A reação química atinge o estado de equilíbrio químico rapidamente devido à constante de velocidade grande.

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