Para qual das seguintes reações o valor de Kp é igual a Kc ?
c) CaCO3(s) <=ftarrows CaO(s)+CO2(g)

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para identificar para qual reação o valor de é igual a . Estamos lidando com as constantes de equilíbrio que envolvem pressões ( ) e concentrações ( ). Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre essas duas constantes e analisar a reação fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar como Kp = Kc times (R times T)^De e estão relacionados. A fórmula que liga as duas é:
Aqui:
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin,
  • é a mudança no número de mols de gás entre os produtos e os reagentes.

Passo 3

Para que seja igual a , a expressão precisa ser igual a 1. Isso só acontece quando , ou seja, não há mudança no número de mols de gás na reação.

Passo 4

Agora, vamos analisar a reação dada:
CaCO3(s) <=ftarrows CaO(s) + CO2(g)
Aqui, os estados são:
  • e são sólidos ( ),
  • é gás ( ).

Passo 5

Vamos calcular De=ntes para essa reação:
Deáá
Na reação:
  • Produtos: → 1 mol de gás
  • Reagentes: Nenhum gás
Então,

Passo 6

Como Kp = Kc times (R times T)^1 , que é diferente de zero, a relação entre e fica:
Isso significa que não é igual a para essa reação.

Resposta

Para a reação , não é igual a porque a mudança no número de mols de gás ( ) é 1.

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