A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto
:
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos
de
a partir de 25 g de sulfato de cobre(II) com excesso de amônia. Mostre todos os cálculos.
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde o sulfato de cobre II reage com amônia para formar um composto chamado
. O que a gente precisa descobrir é qual foi o rendimento dessa reação, ou seja, quanta quantidade do produto a gente realmente conseguiu comparado com o que era esperado.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e rendimento percentual. A gente vai precisar calcular as quantidades de substâncias envolvidas usando as massas dadas e as fórmulas químicas das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de sulfato de cobre II (
) a gente começou. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente calcula somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação para ver quantos mols de
a gente pode esperar receber a partir desses mols de
.
A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage para formar 1 mol de
.
Então, os mols de produto esperados são os mesmos dos mols de
:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa teórica do
que a gente esperava obter. Para isso, precisamos da massa molar desse composto.
Calculando a massa molar:
Agora, multiplicamos os mols esperados pela massa molar para achar a massa teórica:
Passo 5
Agora vem a parte do rendimento percentual, que nos diz quão eficiente foi a reação. A fórmula para calcular o rendimento é:
A massa real que a gente obteve foi de
. Então:
Resposta
O rendimento aproximado do processo foi de 82,7%.