Ao reagirmos cloreto de cálcio com nitrato de prata , obtemos um precipitado branco - cloreto de prata . Sabendo-se que essa reação apresenta um rendimento de , calcule a massa do precipitado formado a partir de 22,2 g de cloreto de cálcio, conforme a equação não balanceada abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma reação química entre cloreto de cálcio ( ) e nitrato de prata ( ) que produz cloreto de prata ( ) como precipitado branco. A pergunta é: a partir de 22,2 g de , qual a massa de que vai se formar, considerando que a reação tem um rendimento de 90%. Para resolver isso, vamos precisar entender de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. A equação não balanceada é:
Vamos balancear:
  • Cálcio (Ca): 1 no reagente e 1 no produto (já está ok).
  • Cloro (Cl): 2 no e 1 no . Então, precisamos de 2 .
  • Prata (Ag): Como temos 2 , precisamos de 2 .
  • Nitrogênio (N) e Oxigênio (O): Com 2 , teremos 2 nitratos ( ), o que já corresponde ao .
Então, a equação balanceada fica:

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de uma molécula da substância.
  • :
    • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
    • Total: 40,08 + 70,90 = 110,98 g/mol
  • :
    • Prata (Ag): 107,87 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol

Passo 4

Vamos descobrir quantos mols de temos em 22,2 g.
ú

Passo 5

Pela equação balanceada, 1 mol de produz 2 mols de . Então, 0,200 mol de vai produzir:

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa teórica de que seria produzida com 0,400 mol:
ú

Passo 7

Como a reação tem um rendimento de 90%, nem toda a massa teórica será obtida na prática. Então, vamos calcular a massa real de :
ó

Resposta

A massa do precipitado de formada é aproximadamente 51,6 g.

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