Ao reagirmos cloreto de cálcio (CaCl2) com nitrato de prata (AgNO3), obtemos um precipitado branco - cloreto de prata (AgCl). Sabendo-se que essa reação apresenta um rendimento de 90 %, calcule a massa do precipitado formado a partir de 22,2 g de cloreto de cálcio, conforme a equação não balanceada abaixo:
CaCl2(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+Ca(NO3)2(aq)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma reação química entre cloreto de cálcio ( CaCl2) e nitrato de prata ( AgNO3) que produz cloreto de prata ( AgCl) como precipitado branco. A pergunta é: a partir de 22,2 g de CaCl2, qual a massa de AgCl que vai se formar, considerando que a reação tem um rendimento de 90%. Para resolver isso, vamos precisar entender de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. A equação não balanceada é:
CaCl2(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
Vamos balancear:
  • Cálcio (Ca): 1 no reagente e 1 no produto (já está ok).
  • Cloro (Cl): 2 no CaCl2 e 1 no AgCl. Então, precisamos de 2 AgCl.
  • Prata (Ag): Como temos 2 AgCl, precisamos de 2 AgNO3.
  • Nitrogênio (N) e Oxigênio (O): Com 2 AgNO3, teremos 2 nitratos ( NO3), o que já corresponde ao Ca(NO3)2.
Então, a equação balanceada fica:
CaCl2(aq) + 2,AgNO3(aq) 2,AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de uma molécula da substância.
  • CaCl2:
    • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
    • Total: 40,08 + 70,90 = 110,98 g/mol
  • AgCl:
    • Prata (Ag): 107,87 g/mol
    • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
    • Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol

Passo 4

Vamos descobrir quantos mols de CaCl2 temos em 22,2 g.
Número de mols = MassaMassa molar = 22,2, g110,98, g/mol approx 0,200, mol ú

Passo 5

Pela equação balanceada, 1 mol de CaCl2 produz 2 mols de AgCl. Então, 0,200 mol de CaCl2 vai produzir:
0,200, mol, CaCl2 times 2, mol, AgCl1, mol, CaCl2 = 0,400, mol, AgCl

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa teórica de AgCl que seria produzida com 0,400 mol:
Massa = Número de mols times Massa molar = 0,400, mol times 143,32, g/mol = 57,328, g ú

Passo 7

Como a reação tem um rendimento de 90%, nem toda a massa teórica será obtida na prática. Então, vamos calcular a massa real de AgCl:
Massa real = Massa teórica times Rendimento100 = 57,328, g times 0,90 = 51,595, g ó

Resposta

A massa do precipitado de AgCl formada é aproximadamente 51,6 g.

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