Ao reagirmos cloreto de cálcio
com nitrato de prata
, obtemos um precipitado branco - cloreto de prata
. Sabendo-se que essa reação apresenta um rendimento de
, calcule a massa do precipitado formado a partir de 22,2 g de cloreto de cálcio, conforme a equação não balanceada abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma reação química entre cloreto de cálcio (
) e nitrato de prata (
) que produz cloreto de prata (
) como precipitado branco. A pergunta é: a partir de 22,2 g de
, qual a massa de
que vai se formar, considerando que a reação tem um rendimento de 90%. Para resolver isso, vamos precisar entender de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. Balancear uma equação significa ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. A equação não balanceada é:
Vamos balancear:
- Cálcio (Ca): 1 no reagente e 1 no produto (já está ok).
- Cloro (Cl): 2 no
e 1 no . Então, precisamos de 2 . - Prata (Ag): Como temos 2
, precisamos de 2 . - Nitrogênio (N) e Oxigênio (O): Com 2
, teremos 2 nitratos ( ), o que já corresponde ao .
Então, a equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de uma molécula da substância.
-
: - Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
- Total: 40,08 + 70,90 = 110,98 g/mol
-
: - Prata (Ag): 107,87 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Total: 107,87 + 35,45 = 143,32 g/mol
Passo 4
Vamos descobrir quantos mols de
temos em 22,2 g.
Passo 5
Pela equação balanceada, 1 mol de
produz 2 mols de
. Então, 0,200 mol de
vai produzir:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa teórica de
que seria produzida com 0,400 mol:
Passo 7
Como a reação tem um rendimento de 90%, nem toda a massa teórica será obtida na prática. Então, vamos calcular a massa real de
:
Resposta
A massa do precipitado de
formada é aproximadamente 51,6 g.
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.
.
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a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10
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b) 3
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