(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado ao ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
C2 H6 O(g)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O(g)+ energia
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a:
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de combustão do etanol (C₂H₆O) que reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂), água (H₂O) e liberar energia. A pergunta é: quantos mols de água são formados quando queimamos completamente 138 gramas de etanol. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de etanol (C₂H₆O) temos em 138 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do etanol. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, para o etanol (C₂H₆O):
Massa molar do C₂H₆O = (2 times 12) + (6 times 1) + (1 times 16) = 24 + 6 + 16 = 46 , g/mol
Agora, calculamos os mols de etanol:
Mols de C₂H₆O = MassaMassa molar = 138 , g46 , g/mol = 3 , mols

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada da combustão para ver a relação entre os mols de etanol e os mols de água produzidos.
C2H6O + 3,O2 2,CO2 + 3,H2O + energia
A equação nos diz que 1 mol de etanol produz 3 mols de água. Já sabemos que temos 3 mols de etanol, então multiplicamos essa relação:
Mols de H₂O = 3 , mols de C₂H₆O times 3 , mols de H₂Omol de C₂H₆O = 9 , mols de H₂O

Resposta

A quantidade de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a 9 mols. Alternativa d).

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