(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado ao ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a:
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de combustão do etanol (C₂H₆O) que reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂), água (H₂O) e liberar energia. A pergunta é: quantos mols de água são formados quando queimamos completamente 138 gramas de etanol. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de etanol (C₂H₆O) temos em 138 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do etanol. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, para o etanol (C₂H₆O):
Agora, calculamos os mols de etanol:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da combustão para ver a relação entre os mols de etanol e os mols de água produzidos.
A equação nos diz que 1 mol de etanol produz 3 mols de água. Já sabemos que temos 3 mols de etanol, então multiplicamos essa relação:
Resposta
A quantidade de água formada na combustão completa de 138 g de etanol é igual a 9 mols. Alternativa d).
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Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de hidróxido de sódio consumida em 30 dias de produção?
Qual é a massa de hidróxido de sódio
Os íons
formam um complexo estável do tipo 1:1 com a trietilenetramina, chamada trien
. Calcule a concentração de
, quando 25 mL de
a
são adicionados a 50 mL de trien a
. Dado
.
Um metal divalente
reage com um ligante
para formar um complexo de estequiometria 1:1. Calcule a concentração de
em uma solução preparada por volumes iguais de
e
. Dado:
.
.
Ao reagirmos cloreto de cálcio
com nitrato de prata
, obtemos um precipitado branco - cloreto de prata
. Sabendo-se que essa reação apresenta um rendimento de
, calcule a massa do precipitado formado a partir de 22,2 g de cloreto de cálcio, conforme a equação não balanceada abaixo: