Ao realizar um trabalho de 80 mil calorias, um sistema termodinâmico recebeu 60 mil calorias. Pode-se afirmar que, nesse processo, a energia interna desse sistema
a) aumentou 20 mil calorias.
b) diminuiu 20 mil calorias.
c) aumentou 60 mil calorias.
d) diminuiu 80 mil calorias.
e) se conservou.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um sistema termodinâmico que realizou um trabalho de 80 mil calorias e recebeu 60 mil calorias de energia. O conteúdo envolvido aqui é a Termodinâmica, especificamente a Primeira Lei da Termodinâmica. Para resolver, vamos precisar relacionar a energia interna do sistema com o calor recebido e o trabalho realizado.

Passo 2

A Primeira Lei da Termodinâmica é essencial para resolver esse problema. Ela diz que a variação da energia interna de um sistema ( De) é igual ao calor fornecido ao sistema ( Q) menos o trabalho realizado pelo sistema ( W). A fórmula fica assim:
De

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Trabalho realizado pelo sistema ( W): 80 mil calorias
  • Calor recebido pelo sistema ( Q): 60 mil calorias

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula da Primeira Lei da Termodinâmica:
De

Passo 5

Calculando a diferença:
De

Passo 6

O resultado -20,000, cal significa que a energia interna do sistema diminuiu em 20 mil calorias.

Resposta

A energia interna desse sistema diminuíu 20 mil calorias. Portanto, a alternativa correta é a letra b).

Exercícios relacionados