Um recipiente com capacidade de 5 L contém
de sulfidreto
e
de propano
. Calcule os volumes parciais desses gases.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um recipiente de 5 litros que contém duas substâncias gasosas: sulfídrico de hidrogênio (
) e propano (
). O objetivo é calcular os volumes parciais desses gases dentro do recipiente. Para resolver isso, vamos precisar usar a teoria dos gases ideais e entender como as frações molares influenciam os volumes parciais.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a massa molar de cada gás. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
-
: - Hidrogênio (H): 1 g/mol, e temos 2 átomos.
- Enxofre (S): aproximadamente 32 g/mol.
Massa molar de= . -
: - Carbono ©: 12 g/mol, e temos 3 átomos.
- Hidrogênio (H): 1 g/mol, e temos 8 átomos.
Massa molar de= .
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de moles de cada gás usando a fórmula:
onde
é o número de moles,
é a massa e
é a massa molar.
-
Para
: -
Para
:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a fração molar de cada gás no recipiente. A fração molar (
) é dada por:
onde
é a soma dos moles de todos os gases.
Primeiro, calculamos o total de moles:
Agora, as frações molares:
-
Fração molar de
: -
Fração molar de
:
Passo 5
Agora, para encontrar os volumes parciais de cada gás, usamos a relação de que o volume parcial de um gás em uma mistura é igual à sua fração molar multiplicada pelo volume total do recipiente.
Onde
.
-
Volume parcial de
: -
Volume parcial de
:
Resposta
Os volumes parciais dos gases no recipiente são aproximadamente
de
e
de
.