Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e
. Qual será 0 valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?
Passo 1
Então, temos um problema onde um recipiente com 20 litros de oxigênio está sob uma pressão de 2 atm e temperature igual a
. Queremos descobrir qual será a nova pressão desse oxigênio se passarmos ele para um recipiente menor, de 10 litros, mantendo a mesma temperatura. A matéria envolvida aqui é a Lei dos Gases, mais especificamente a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume quando a temperatura é constante.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei de Boyle, que diz que, para uma quantidade fixa de gás mantida a temperatura constante, o produto da pressão § pelo volume (V) é constante. Em termos de fórmula, fica assim:
Onde:
-
é a pressão inicial, -
é o volume inicial, -
é a pressão final que queremos encontrar, -
é o volume final.
Passo 3
Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Agora, é só resolver para
:
Resposta
A nova pressão será de 4 atm.