Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227^circ C. Qual será 0 valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?

Passo 1

Então, temos um problema onde um recipiente com 20 litros de oxigênio está sob uma pressão de 2 atm e temperature igual a 227^circ C. Queremos descobrir qual será a nova pressão desse oxigênio se passarmos ele para um recipiente menor, de 10 litros, mantendo a mesma temperatura. A matéria envolvida aqui é a Lei dos Gases, mais especificamente a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume quando a temperatura é constante.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei de Boyle, que diz que, para uma quantidade fixa de gás mantida a temperatura constante, o produto da pressão § pelo volume (V) é constante. Em termos de fórmula, fica assim:
P1 times V1 = P2 times V2
Onde:
  • P1 é a pressão inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • P2 é a pressão final que queremos encontrar,
  • V2 é o volume final.

Passo 3

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
2, atm times 20, L = P2 times 10, L
Agora, é só resolver para P2:
P2 = 2, atm times 20, L10, L = 40, atm cdot L10, L = 4, atm

Resposta

A nova pressão será de 4 atm.

Exercícios relacionados