A que pressão, em atm, a que está submetido 19 g de flúor
a
em um recipiente de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual é a pressão exercida por 19 g de flúor gasoso (
) dentro de um recipiente de 1,64 litros a uma temperatura de 27°C. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão (
), volume (
), quantidade de gás em mols (
) e temperatura (
) na seguinte fórmula:
Aqui,
é a constante dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de flúor (
) que temos. Para isso, vamos usar a fórmula:
Onde:
-
é o número de mols, -
é a massa do gás, -
é a massa molar do gás.
Sabemos que a massa (
) é 19 g. A massa molar do flúor diatômico (
) é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na fórmula da Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A conversão é feita assim:
Então,
Passo 4
Vamos usar a constante dos gases ideais (
). Para as unidades que estamos usando (litros, atm, mols e Kelvin), o valor de
é:
Passo 5
Agora, vamos substituir todos os valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão (
):
Queremos isolar
, então:
Substituindo os valores que temos:
Passo 6
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplica
, e :
- Agora divide pelo volume:
Resposta
A pressão exercida por 19 g de
a 27°C em um recipiente de 1,64 L é aproximadamente 7,5 atm.