A que pressão, em atm, a que está submetido 19 g de flúor a em um recipiente de ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual é a pressão exercida por 19 g de flúor gasoso ( ) dentro de um recipiente de 1,64 litros a uma temperatura de 27°C. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão ( ), volume ( ), quantidade de gás em mols ( ) e temperatura ( ) na seguinte fórmula:
Aqui, é a constante dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de flúor ( ) que temos. Para isso, vamos usar a fórmula:
Onde:
  • é o número de mols,
  • é a massa do gás,
  • é a massa molar do gás.
Sabemos que a massa ( ) é 19 g. A massa molar do flúor diatômico ( ) é:
Então,

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na fórmula da Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A conversão é feita assim:
Então,

Passo 4

Vamos usar a constante dos gases ideais ( ). Para as unidades que estamos usando (litros, atm, mols e Kelvin), o valor de é:

Passo 5

Agora, vamos substituir todos os valores na fórmula da Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão ( ):
Queremos isolar , então:
Substituindo os valores que temos:

Passo 6

Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplica , e :
  1. Agora divide pelo volume:

Resposta

A pressão exercida por 19 g de a 27°C em um recipiente de 1,64 L é aproximadamente 7,5 atm.

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