Em um recipiente de 1 litro, colocou-se
de
. Supondo o equilíbrio
em temperatura tal que o
esteja
dissociado, calcular a constante de equilíbrio Kc.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um problema de equilíbrio químico envolvendo a dissociação do PCl₅ em PCl₃ e Cl₂. A gente vai calcular a constante de equilíbrio
dessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre equilíbrio químico, concentrções iniciais e mudanças que ocorrem durante o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a reação química:
A gente sabe que começa com 1,0 mol de PCl₅ em 1 litro de recipiente, então a concentração inicial de PCl₅ é 1,0 M (já que concentração = mol/L).
Passo 3
A questão diz que 80% do PCl₅ se dissocia. Então, vamos calcular quantos mols de PCl₅ foram dissociados:
Passo 4
Agora, vamos ver quanto disso se transforma em PCl₃ e Cl₂. Para cada mol de PCl₅ que se dissocia, forma-se 1 mol de PCl₃ e 1 mol de Cl₂. Então:
Passo 5
Vamos montar uma tabela de concentrações no equilíbrio:
Passo 6
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio
:
Vamos substituir as concentrações no equilíbrio:
Passo 7
Calculando o valor de
:
Resposta
A constante de equilíbrio
é 3,2.