A uma dada temperatura, 2 mol de
e 1,5 mol de
foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio
, encontra-se no balão 1 mol de HI. Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem 2 mol de
e 1,5 mol de
num balão de 10 litros. Quando chega no equilíbrio, tem 1 mol de HI formado. Vamos calcular a constante de equilíbrio
. Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a concentração molar (
) é calculada pela fórmula:
Então, vamos calcular a concentração inicial de
e
.
Passo 3
Calculando a concentração inicial de
:
E de
:
Passo 4
Agora, vamos ver como as concentrações mudam quando o equilíbrio é atingido. A reação é:
Sabemos que 1 mol de HI foi formado, então a variação nas concentrações é:
-
: perde mol/L -
: perde mol/L - HI: ganha
mol/L
Mas no enunciado, sabemos que
mol (porque 1 mol de HI foi formado). Então:
Passo 5
Com o valor de
, vamos calcular as concentrações no equilíbrio:
- Concentração de
:
Ops! Obtivemos um valor negativo, o que não faz sentido fisicamente. Isso indica que todo o
foi consumido antes de atingir o equilíbrio, ou seja, a reação foi deslocada completamente para a direita até consumir
. Vamos ajustar nossos cálculos.
Passo 6
Como todo o
foi consumido,
. Então:
-
: 0 mol/L -
:
Ainda temos um valor negativo para
, o que também não faz sentido. Isso sugere que a quantidade de
também foi totalmente consumida antes da formação de 1 mol de HI, implicando que não é possível formar tanto HI com os reagentes disponíveis. Portanto, pode haver um erro no enunciado ou na interpretação dos dados.
Resposta
Parece que, com as quantidades fornecidas, não é possível formar 1 mol de HI sem esgotar os reagentes. Recomendo revisar os valores do exercício para garantir que as quantidades permitam a formação de HI conforme descrito.
Exercícios relacionados
A
, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio,
de
e
de
. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação:
Dados: Massas molares
.
A embalagem de uma solução aquosa de cloreto de sódio, concentração
, utilizada como descongestionante nasal, informa que a solução é hipertônica e não deve ser usada em inaloterapia. Outra solução aquosa de cloreto de sódio, entretanto, o soro fisiológico (
), com fração mássica de NaCl de 0,009, é isotônica ao plasma sanguíneo. Determine o volume de água destilada que deve ser adicionado a 60 mL da solução hipertônica para torná-la isotônica, como o soro fisiológico. (Resposta
)
No sistema em equilíbrio
, a
, as pressões parciais de cada gás são:
atm e
. Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada.
Em um recipiente de 1 litro, colocou-se
de
. Supondo o equilíbrio
em temperatura tal que o
esteja
dissociado, calcular a constante de equilíbrio Kc.