No sistema em equilíbrio , a , as pressões parciais de cada gás são: atm e . Calcular as constantes de equilíbrio Kp e Kc desse equilíbrio, na temperatura dada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício sobre equilíbrio químico envolvendo as pressões parciais dos gases na reação:
A gente precisa calcular as constantes de equilíbrio e a . Para isso, vamos usar os conceitos de constantes de equilíbrio em termos de pressões parciais e concentrações, junto com a relação entre elas. Vamos resolver passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a constante de equilíbrio . A constante é definida para reações gasosas usando as pressões parciais dos reagentes e produtos. A expressão geral para na nossa reação é:
Aqui, representa a pressão parcial de cada gás.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores fornecidos no enunciado:
Substituindo na fórmula:

Passo 4

Vamos calcular os valores:
Então, .

Passo 5

Agora, vamos calcular a constante de equilíbrio . A relação entre e é dada por:
Onde:
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin. Como , então
  • é a variação no número de mols de gás: moles de produtos menos moles de reagentes. Na nossa reação:

Passo 6

Rearranjando a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:

Passo 7

Calculando :
Agora, elevando ao quadrado:
Então:

Resposta

A constante de equilíbrio é e a constante de equilíbrio é aproximadamente a .

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