Num recipiente de volume igual a 41 litros, acham-se 5,0 mols de um gás perfeito à temperatura de 300 K . Determine a pressão do gás nestas condiçōes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um recipiente de 41 litros com 5,0 mols de um gás perfeito a 300 K. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir qual é a pressão desse gás. Precisamos da fórmula da Lei dos Gases Ideais e da constante dos gases.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é expressa pela fórmula:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão
  • é o volume
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura

Passo 3

Queremos encontrar a pressão P = nRTV , então vamos rearranjar a fórmula para isolar :

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Precisamos usar uma constante R = 0,0821 L·atmmol·K que combine com as unidades que estamos usando. Vamos usar:

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:
P = 5,0 mol times 0,0821 L·atmmol·K times 300 K41 L

Passo 6

Vamos fazer as contas passo a passo:
  1. Multiplica 5,0 mol por 0,0821 L·atm/(mol·K):
    5,0 times 0,0821 = 0,4105 L·atm/K
  2. Multiplica esse resultado pela temperatura (300 K):
    0,4105 times 300 = 123,15 L·atm
  3. Finalmente, divide pelo volume (41 L):
    P = 123,1541 approx 3,0 atm

Resposta

A pressão do gás nas condições dadas é aproximadamente 3,0 atm.

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