Num recipiente de volume igual a 41 litros, acham-se de um gás perfeito à temperatura de 300 K . Determine a pressão do gás nestas condiçōes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um recipiente de 41 litros com 5,0 mols de um gás perfeito a 300 K. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir qual é a pressão desse gás. Precisamos da fórmula da Lei dos Gases Ideais e da constante dos gases.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é expressa pela fórmula:
Onde:
  • é a pressão
  • é o volume
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura

Passo 3

Queremos encontrar a pressão , então vamos rearranjar a fórmula para isolar :

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Precisamos usar uma constante que combine com as unidades que estamos usando. Vamos usar:

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:

Passo 6

Vamos fazer as contas passo a passo:
  1. Multiplica 5,0 mol por 0,0821 L·atm/(mol·K):
  2. Multiplica esse resultado pela temperatura (300 K):
  3. Finalmente, divide pelo volume (41 L):

Resposta

A pressão do gás nas condições dadas é aproximadamente 3,0 atm.

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Num recipiente de volume são colocados 10 mols de um gás perfeito na temperatura de . Qual a pressão exercida por esse gás? Dado:
(UFU-MG) - As grandezas que definem completamente o estado de um gás são
a) somente pressão e volume.
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
Verifique que a equação de Van der Waals se reduz à equação dos gases ideais no limite de densidade zero.
Faça as conversões a seguir: (a) para ; (b) 1,0 GPa para bar (onde ); © 1,0 GPa para atm; (d) para .