Num recipiente de volume igual a 41 litros, acham-se
de um gás perfeito à temperatura de 300 K . Determine a pressão do gás nestas condiçōes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um recipiente de 41 litros com 5,0 mols de um gás perfeito a 300 K. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir qual é a pressão desse gás. Precisamos da fórmula da Lei dos Gases Ideais e da constante dos gases.
Passo 2
A Lei dos Gases Ideais é expressa pela fórmula:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é o número de mols -
é a constante dos gases -
é a temperatura
Passo 3
Queremos encontrar a pressão
, então vamos rearranjar a fórmula para isolar
:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Precisamos usar uma constante
que combine com as unidades que estamos usando. Vamos usar:
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 6
Vamos fazer as contas passo a passo:
-
Multiplica 5,0 mol por 0,0821 L·atm/(mol·K):
-
Multiplica esse resultado pela temperatura (300 K):
-
Finalmente, divide pelo volume (41 L):
Resposta
A pressão do gás nas condições dadas é aproximadamente 3,0 atm.
Exercícios relacionados
Num recipiente de volume
são colocados 10 mols de um gás perfeito na temperatura de
. Qual a pressão exercida por esse gás? Dado:
(UFU-MG) - As grandezas que definem completamente o estado de um gás são
a) somente pressão e volume.
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
a) somente pressão e volume.
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
Verifique que a equação de Van der Waals se reduz à equação dos gases ideais no limite de densidade zero.
Faça as conversões a seguir: (a)
para
; (b) 1,0 GPa para bar (onde
); © 1,0 GPa para atm; (d)
para
.