Num recipiente de volume
são colocados 10 mols de um gás perfeito na temperatura de
. Qual a pressão exercida por esse gás? Dado:
Passo 1
Vamos lá! Você tem um recipiente com um volume de
contendo 10 mols de um gás perfeito a uma temperatura de
. O objetivo é descobrir qual é a pressão que esse gás está exercendo no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.
Passo 2
Primeiro, precisamos trabalhar com as unidades corretas. A temperatura está em graus Celsius, mas na Lei dos Gases Ideais usamos a temperatura em Kelvin. Para converter Celsius para Kelvin, adicionamos 273,15.
Passo 3
Agora, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão que queremos encontrar (em Pascals, ) -
é o volume do recipiente ( ) -
é o número de mols do gás (10 mols) -
é a constante dos gases ( ) -
é a temperatura em Kelvin ( )
Passo 4
Vamos isolar a pressão
na fórmula:
Substituindo os valores:
Calculando o numerador:
Agora, dividimos pelo volume:
Resposta
A pressão exercida pelo gás no recipiente é aproximadamente
.