Num recipiente de volume são colocados 10 mols de um gás perfeito na temperatura de . Qual a pressão exercida por esse gás? Dado:

Passo 1

Vamos lá! Você tem um recipiente com um volume de contendo 10 mols de um gás perfeito a uma temperatura de . O objetivo é descobrir qual é a pressão que esse gás está exercendo no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.

Passo 2

Primeiro, precisamos trabalhar com as unidades corretas. A temperatura está em graus Celsius, mas na Lei dos Gases Ideais usamos a temperatura em Kelvin. Para converter Celsius para Kelvin, adicionamos 273,15.

Passo 3

Agora, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
  • é a pressão que queremos encontrar (em Pascals, )
  • é o volume do recipiente ( )
  • é o número de mols do gás (10 mols)
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin ( )

Passo 4

Vamos isolar a pressão na fórmula:
Substituindo os valores:
Calculando o numerador:
Agora, dividimos pelo volume:

Resposta

A pressão exercida pelo gás no recipiente é aproximadamente .

Exercícios relacionados

(UFU-MG) - As grandezas que definem completamente o estado de um gás são
a) somente pressão e volume.
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
(CESGRANRIO) - No Sistema Internacional de Unidades (SI), a constante universal dos gases perfeitos ® é expressa em
a)
b)
c)
d)
e)
Num recipiente de volume igual a 41 litros, acham-se de um gás perfeito à temperatura de 300 K . Determine a pressão do gás nestas condiçōes.
Verifique que a equação de Van der Waals se reduz à equação dos gases ideais no limite de densidade zero.