Num recipiente de volume 8,3 m^3 são colocados 10 mols de um gás perfeito na temperatura de 127^circ C. Qual a pressão exercida por esse gás? Dado: R=8,3 J / mol K

Passo 1

Vamos lá! Você tem um recipiente com um volume de contendo 10 mols de um gás perfeito a uma temperatura de . O objetivo é descobrir qual é a pressão que esse gás está exercendo no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura.

Passo 2

Primeiro, precisamos trabalhar com as unidades corretas. A temperatura está em graus Celsius, mas na Lei dos Gases Ideais usamos a temperatura em Kelvin. Para converter Celsius para Kelvin, adicionamos 273,15.
T (K) = 127^circ C + 273,15 = 400,15 , K

Passo 3

Agora, vamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão que queremos encontrar (em Pascals, )
  • é o volume do recipiente ( )
  • é o número de mols do gás (10 mols)
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin ( )

Passo 4

Vamos isolar a pressão P = nRTV na fórmula:
P = 10 , mol times 8,3 , J/mol K times 400,15 , K8,3 , m^3
Substituindo os valores:
10 times 8,3 times 400,15 = 332,495 , J
Calculando o numerador:
P = 332,495 , J8,3 , m^3 approx 40,05 , Pa
Agora, dividimos pelo volume:

Resposta

A pressão exercida pelo gás no recipiente é aproximadamente .

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