Com relação ao conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms), responda:
Determine os possíveis valores de l e ml para um elétron em cada um dos orbitais 5 d, 4 f e 7 g.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre conjuntos de números quânticos e pede para determinar os possíveis valores de e para elétrons nos orbitais , e . Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como eles se relacionam com os diferentes tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número quântico principal indica a camada ou nível de energia do elétron. A letra que acompanha o número (como s, p, d, f, g) representa o número quântico azimutal , que está relacionado à forma do orbital. Cada letra corresponde a um valor específico de :
  • s:
  • p:
  • d:
  • f:
  • g:
Portanto, para cada orbital dado, podemos identificar o valor de diretamente a partir da letra.

Passo 3

Agora, vamos descobrir os possíveis valores de . O número quântico magnético pode assumir valores inteiros que vão de até , ou seja, . Isso significa que para cada valor de , teremos possíveis valores de .

Passo 4

Vamos aplicar isso para cada um dos orbitais:
  1. Orbital :
    • A letra d corresponde a
    • Então, pode ser:
  2. Orbital :
    • A letra f corresponde a
    • Então, pode ser:
  3. Orbital :
    • A letra g corresponde a
    • Então, pode ser:

Passo 5

Resumindo, identificamos o valor de a partir da letra do orbital e, em seguida, listamos todos os possíveis valores de que variam de a .

Resposta

  • Orbital :
  • Orbital :
  • Orbital :

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