Com relação ao conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms), responda:
Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que podem apresentar os números quânticos n=5 e l=3 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre números quânticos, especificamente (n, l, ml, ms). Precisamos descobrir quantos elétrons podem ter os números quânticos n=5 e l=3 em um átomo. Para resolver isso, vamos entender como esses números quânticos determinam a quantidade de elétrons possíveis.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
  • n (número quântico principal): Indica o nível de energia do elétron.
  • l (número quântico azimutal): Relaciona-se à forma da órbita do elétron.
Dado que n=5 e l=3, estamos falando de um nível de energia específico e de um tipo de orbital dentro desse nível.

Passo 3

Agora, para cada valor de l, os possíveis valores de ml (número quântico magnético) variam de -l a +l em passos de 1. Ou seja, para l=3:
ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Isso nos dá um total de 2l + 1 valores de ml.

Passo 4

Substituindo l=3 na fórmula:
2 times 3 + 1 = 7
Então, existem 7 possíveis valores de ml para l=3.

Passo 5

Cada combinação de n, l e ml pode ter dois elétrons, diferenciados pelo número quântico de spin ms, que pode ser +12 ou -12. Isso significa que para cada valor de ml, podemos ter 2 elétrons.

Passo 6

Portanto, o número máximo de elétrons que podem ter n=5 e l=3 é:
7 (valores de ml) times 2 (valores de ms) = 14 elétrons é

Resposta

O número máximo de elétrons que podem ter os números quânticos n=5 e l=3 é 14 elétrons.

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