Com relação ao conjunto de números quânticos
, responda:
Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar o conjunto de orbitais
? Desse número, quantos podem apresentar
?
Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar o conjunto de orbitais
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Estamos trabalhando com números quânticos
, que são usados para descrever os elétrons em átomos. A pergunta quer saber quantos elétrons podem ocupar os orbitais 5d e, específico, quantos desses elétrons podem ter o spin
. Para resolver isso, vamos precisar entender cada um desses números quânticos e como eles determinam a capacidade dos orbitais.
Passo 2
Primeiro, identifiquemos os números quânticos para os orbitais 5d:
- Número quântico principal
: Indica a camada ou nível de energia. - Número quântico secundário
: Para orbitais tipo d, .
Passo 3
O próximo número quântico é o número quântico magnético
, que determina a orientação do orbital no espaço. Para
:
Isso nos dá 5 valores possíveis de
, ou seja, existem 5 orbitais d.
Passo 4
Cada orbital pode abrigar 2 elétrons, diferindo apenas no número quântico de spin
:
Então, o total de elétrons que os orbitais 5d podem acomodar é:
Passo 5
Agora, queremos saber quantos desses 10 elétrons podem ter
. Como cada orbital pode ter um elétron com
e um elétron com
, metade dos elétrons terão
. Assim:
Resposta
O conjunto de orbitais 5d pode acomodar no máximo 10 elétrons, dos quais 5 podem apresentar
.