I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
II. A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares.
III. A molécula de água possui geometria angular.
IV. A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio. Das afirmações relacionadas, estão corretas:
(a) apenas I e II.
(b) apenas II, III e V.
© apenas I, II e IV.
(d) apenas I, III e IV.
(e) todas são corretas

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre algumas características da molécula de água e pede para identificar quais afirmações estão corretas. A matéria envolvida aqui é a química molecular, especificamente sobre ligações químicas, geometria molecular e solubilidade. Vamos precisar entender o que são ligações covalentes, geometria angular, ligações de hidrogênio e como a água interage com substâncias apolares para resolver esse exercício.

Passo 2

Primeiro, a afirmação I diz que “A molécula de água apresenta ligações covalentes”. Isso tá correto! As moléculas de água são formadas por átomos de hidrogênio e oxigênio ligados entre si por ligações covalentes, onde eles compartilham elétrons.

Passo 3

A afirmação II afirma que “A água pode solubilizar pequeníssimas quantidades de substâncias apolares”. Aqui, precisamos lembrar que a água é um solvente polar, ou seja, geralmente dissolve bem substâncias polares. Mas ela consegue solubilizar pouquíssimas quantidades de substâncias apolares, mesmo não sendo o ideal. Então, essa afirmação também está correta.

Passo 4

A afirmação III diz que “A molécula de água possui geometria angular”. Isso também é verdadeiro! A água tem uma forma de “V” ou angular devido aos pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio, o que dá essa geometria característica.

Passo 5

Por fim, a afirmação IV afirma que “A molécula de água é capaz de formar ligações de hidrogênio”. Isso está certíssimo! As moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio entre si, o que é fundamental para muitas das propriedades únicas da água, como sua alta tensão superficial e ponto de ebulição.

Resposta

A opção correta é a (e) todas são corretas.

Exercícios relacionados

Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são, respectivamente:
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;
b) forças de van der Waals e trigonal plana;
c) covalentes e trigonal plana;
d) forças de van der Waals e tetraédrica;
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;
I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
III. Fusão do cloreto de potássio (KCI).
IV. Sublimação do gelo seco .
É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem, respectivamente, pelo rompimento de:
a) ligação metálica, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo induzido-dipolo induzido.
b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica, dipolodipolo.
c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) ligação metálica, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação covalente.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo induzido.
I) Se a substância A apresenta forças de Van der Waals e B ligações de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A.
II) No HF líquido ocorrem ligações de hidrogênio.
III) Nos compostos: metano e ácido clorídrico não ocorrem ligações de hidrogênio.
IV) O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano .
V) O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares.
Concluímos:
a) somente I e II são corretas.
b) III é incorreta.
c) todas são corretas.
d) todas são incorretas.
e) III, IV e V são incorretas.
Resolva:
(b) 24 g de ferro (massa molar do ) reagem com 8 g de enxofre (massa molar do ) para formar FeS. A reação ocorre por aquecimento até o desaparecimento de um dos reagentes. Qual é o reagente em excesso e qual a massa que restou desse reagente após a reação?