Responda os itens abaixo: (a) Qual é a principal contribuição de Bohr para explicar o comportamento do elétron no átomo de hidrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente falar sobre a principal contribuição de Bohr para explicar como o elétron se comporta no átomo de hidrogênio. Isso está dentro do estudo da Física, mais especificamente na área de Física Atômica. Para resolver isso, vamos precisar entender o modelo de Bohr e como ele ajudou a explicar a estabilidade dos elétrons nos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que antes de Bohr, o modelo atômico de Rutherford mostrava que os elétrons giram em torno do núcleo, mas não explicava por que eles não caíam no núcleo devido à força eletromagnética. Isso era um problema porque, segundo a física clássica, os elétrons em movimento contínuo emitiriam energia e acabariam colidindo com o núcleo.

Passo 3

Niels Bohr, em 1913, propôs um modelo que resolveu esse problema ao introduzir a ideia de órbitas quantizadas. Ele sugeriu que os elétrons só podiam ocupar certos níveis de energia fixos, chamados de “camadas” ou “níveis de energia”, sem emitir energia enquanto permanecessem nesses níveis.

Passo 4

Além disso, Bohr introduziu o conceito de que a energia dos elétrons está quantizada, ou seja, eles só podem ganhar ou perder energia em quantidades específicas (quanta) quando saltam de uma órbita para outra. Isso explicou as linhas espectrais observadas no hidrogênio, que antes não tinham explicação clara.

Passo 5

A principal contribuição de Bohr foi, portanto, a introdução do quantização das órbitas eletrônicas, o que permitiu explicar a estabilidade do átomo de hidrogênio e as características de seu espectro de emissão. Esse modelo foi um grande avanço porque combinava conceitos da física clássica com a recém-emergente teoria quântica.

Resposta

A principal contribuição de Bohr foi introduzir o modelo de órbitas quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio, explicando a estabilidade do átomo e as linhas espectrais observadas ao quantizar os níveis de energia dos elétrons.

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