Revise as principais caracteristicas das ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes.

Passo 1

Beleza, então a gente vai revisar as características principais das ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes. Isso faz parte da química, especificamente da parte sobre ligações químicas. Para entender isso, vamos precisar conhecer o que são cada uma dessas ligações, como elas se formam, suas propriedades e exemplos de substâncias que as possuem.

Passo 2

Vamos começar falando sobre ligações iônicas. Esse tipo de ligação acontece entre átomos que têm uma grande diferença de eletronegatividade, ou seja, a capacidade de atrair elétrons. Geralmente, ligações iônicas ocorrem entre metais e não metais.
Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl), formando íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons com cargas opostas se atraem fortemente e formam uma rede cristalina. As ligações iônicas resultam em substâncias com altos pontos de fusão e ebulição, são geralmente sólidas à temperatura ambiente e conduzem eletricidade quando dissolvidas em água ou fundidas.

Passo 3

Agora, vamos falar das ligações metálicas. Esse tipo de ligação ocorre entre átomos de metais. Nelas, os elétrons da camada de valência não ficam presos a nenhum átomo específico. Eles se movimentam livremente por toda a estrutura metálica, formando o que chamamos de “mar de elétrons”.
Esse movimento livre dos elétrons é o que dá aos metais suas propriedades características, como brilho, ductilidade (capacidade de serem moldados), condutividade elétrica e térmica elevadas. Um exemplo clássico de ligação metálica é encontrada no ferro (Fe), onde os átomons de ferro compartilham seus elétrons de valência livremente.

Passo 4

Por último, temos as ligações covalentes. Esse tipo de ligação acontece quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Normalmente, ligações covalentes ocorrem entre não metais que têm eletronegatividades semelhantes.
Existem dois tipos principais de ligações covalentes:
  1. Simples: Compartilhamento de um par de elétrons (como na molécula de água, H₂O).
  2. Múltiplas: Compartilhamento de dois ou três pares de elétrons (como no dióxido de carbono, CO₂).
As ligações covalentes podem ser não polares (compartilhamento igual de elétrons) ou polares (compartilhamento desigual de elétrons). As substâncias com ligações covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos comparados aos iônicos, e não conduzem eletricidade.

Resposta

Então, resumindo:
  • Ligações iônicas ocorrem entre metais e não metais com grande diferença de eletronegatividade, formando íons e redes cristalinas com altos pontos de fusão e condução elétrica quando dissolvidas.
  • Ligações metálicas se formam entre átomos metálicos, com elétrons deslocalizados que conferem brilho, ductilidade e alta condutividade.
  • Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre não metais, podendo ser simples ou múltiplas, e resultam em moléculas com pontos de fusão geralmente mais baixos e sem condução elétrica.

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