Em um rótulo de água mineral, consta que há as seguintes quantidades, em massa, de alguns elementos em um litro, de acordo com a tabela abaixo. Elemento Massa (mg)
Quantos átomos de potássio há em uma garrafa de água mineral contendo 1,5 L de volume?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos dá a quantidade de potássio (K) presente em 1 litro de água mineral e pede para descobrir quantos átomos de K existem em uma garrafa de 1,5 litros. A gente vai precisar usar conceitos de massa, mols e o número de Avogadro para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir qual é a massa total de potássio na garrafa de 1,5 litros. Sabemos que em 1 litro tem 0,6 mg de K. Então, em 1,5 litros, a massa de K será:
Passo 3
Agora, precisamos converter a massa de potássio de miligramas para gramas, porque a unidade padrão para cálculos químicos é o grama. Sabemos que:
Então,
Passo 4
Em seguida, vamos calcular quantos mols de potássio temos nessa massa. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do potássio (K) é aproximadamente 39,10 g/mol. Então:
Passo 5
Por fim, para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente
átomos/mol. Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Resposta
Há aproximadamente
átomos de potássio na garrafa de 1,5 litros de água mineral.
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Considere a precipitação do
a partir de uma solução de Al
com concentração 0,015
. (b) Em qual pH a precipitação é completa?
.
Considerando a adição lenta de íons
em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos
. © Calcule o % de l- Br precipitado ao se atingir o Kps do
do
do
do
A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação:
Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o número de mols de N2(g) e de
formados (1,0 ponto)? Considerando que a reação ocorra a
e 1 atm de pressão, qual o volume, em litros, de N2?
Justifique As leis ponderais, desenvolvidas no século XVIII, foram fundamentais para o desenvolvimento da Química como ciência e impulsionaram os estudos de estequiometria e de outras teorias. Duas leis ponderais estudadas nas aulas de Química estão associadas com medidas de massas em uma reação química. Entretanto cada lei refere-se a estudos distintos, e são conhecidas pelos nomes dos cientistas que as enunciaram: Lei de
Enunciado 1: Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Enunciado 2: A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.
a) O enunciado 1 refere-se a lei de , também conhecida como Lei da conservação das massas, enquanto o enunciado 2 refere-se à lei de
, que também é intitulada como Lei das proporções definidas.
Enunciado 1: Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Enunciado 2: A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.
a) O enunciado 1 refere-se a lei de