O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de ácido láurico consumida diariamente?
Passo 1
Beleza, primeiro vamos entender o que a questão está pedindo. A gente sabe que uma indústria produz 580 kg de sabão de coco por dia. O sabão de coco é feito a partir de uma reação química que envolve o ácido láurico (que é **CH₃(CH₂)₁₀COOH**) e o hidróxido de sódio (**NaOH**). O que queremos descobrir é quanto de ácido láurico é usado diariamente para produzir esses 580 kg de sabão. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação química dada:
Essa equação nos mostra que **um mol de ácido láurico reage com um mol de hidróxido de sódio** para produzir **um mol de sabão (laureato de sódio)** e **um mol de água**. Então, há uma relação de 1:1 entre o ácido láurico e o sabão produzido.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- **Ácido láurico (CH₃(CH₂)₁₀COOH):**
- C: 12 g/mol
- H: 1 g/mol
- O: 16 g/mol
- Número de átomos: 12 C, 24 H, 2 O
- Massa molar ≈ 12×12 + 24×1 + 2×16 = 144 + 24 + 32 = **200 g/mol**
- **Sabão (CH₃(CH₂)₁₀COONa):**
- C: 12 g/mol
- H: 1 g/mol
- O: 16 g/mol
- Na: 23 g/mol
- Número de átomos: 12 C, 25 H, 3 O, 1 Na
- Massa molar ≈ 12×12 + 25×1 + 3×16 + 23 = 144 + 25 + 48 + 23 = **240 g/mol**
Passo 4
Sabemos que a relação molar entre ácido láurico e sabão é 1:1. Então, para cada mol de sabão produzido, precisamos de um mol de ácido láurico. Vamos usar essa relação para encontrar a massa de ácido láurico necessária para produzir 580 kg de sabão.
Primeiro, vamos converter 580 kg de sabão para gramas porque a massa molar está em g/mol:
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos mols de sabão são produzidos:
Passo 6
Como a relação é de 1:1, também precisamos de 2416,67 mol de ácido láurico para produzir essa quantidade de sabão.
Passo 7
Finalmente, vamos converter os mols de ácido láurico para massa:
Convertendo para quilogramas:
Resposta
A massa de ácido láurico consumida diariamente é de aproximadamente **483,33 kg**.
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