O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
CH3[CH2]10 COOH( aq) +NaOH( aq) CH3[CH2]10 COONa(s)+H2 O(l)
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de ácido láurico [CH3(CH2)10 COOH] consumida diariamente?

Passo 1

Beleza, primeiro vamos entender o que a questão está pedindo. A gente sabe que uma indústria produz 580 kg de sabão de coco por dia. O sabão de coco é feito a partir de uma reação química que envolve o ácido láurico (que é CH₃(CH₂)₁₀COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH). O que queremos descobrir é quanto de ácido láurico é usado diariamente para produzir esses 580 kg de sabão. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação química dada:
CH3[CH2]10 COOH( aq) + NaOH( aq) CH3[CH2]10 COONa(s) + H2 O(l)
Essa equação nos mostra que um mol de ácido láurico reage com um mol de hidróxido de sódio para produzir um mol de sabão (laureato de sódio) e um mol de água. Então, há uma relação de 1:1 entre o ácido láurico e o sabão produzido.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Ácido láurico (CH₃(CH₂)₁₀COOH):
    • C: 12 g/mol
    • H: 1 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • Número de átomos: 12 C, 24 H, 2 O
    • Massa molar ≈ 12×12 + 24×1 + 2×16 = 144 + 24 + 32 = 200 g/mol
  • Sabão (CH₃(CH₂)₁₀COONa):
    • C: 12 g/mol
    • H: 1 g/mol
    • O: 16 g/mol
    • Na: 23 g/mol
    • Número de átomos: 12 C, 25 H, 3 O, 1 Na
    • Massa molar ≈ 12×12 + 25×1 + 3×16 + 23 = 144 + 25 + 48 + 23 = 240 g/mol

Passo 4

Sabemos que a relação molar entre ácido láurico e sabão é 1:1. Então, para cada mol de sabão produzido, precisamos de um mol de ácido láurico. Vamos usar essa relação para encontrar a massa de ácido láurico necessária para produzir 580 kg de sabão.
Primeiro, vamos converter 580 kg de sabão para gramas porque a massa molar está em g/mol:
580 , kg times 1000 = 580,000 , g

Passo 5

Agora, vamos calcular quantos mols de sabão são produzidos:
Número de mols de sabão = Massa de sabãoMassa molar do sabão = 580,000 , g240 , g/mol approx 2416,67 , mol úããã

Passo 6

Como a relação é de 1:1, também precisamos de 2416,67 mol de ácido láurico para produzir essa quantidade de sabão.

Passo 7

Finalmente, vamos converter os mols de ácido láurico para massa:
Massa de ácido láurico = Número de mols times Massa molar = 2416,67 , mol times 200 , g/mol = 483,334 , g ááú
Convertendo para quilogramas:
483,334 , g div 1000 = 483,334 , kg

Resposta

A massa de ácido láurico consumida diariamente é de aproximadamente 483,33 kg.

Exercícios relacionados