O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Que quantidade de matéria de laureato de sódio
será produzida em 30 dias?
Que quantidade de matéria de laureato de sódio
Passo 1
E aí! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente tem um problema envolvendo a produção de sabão de coco, especificamente quanto de laureato de sódio será produzido em 30 dias, sabendo que a indústria faz 580 kg de sabão por dia. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Para isso, vamos precisar entender a reação química fornecida e calcular a quantidade de matéria (em mols) de laureato de sódio produzida.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a equação química dada:
Essa reação mostra que o ácido laureico reage com hidróxido de sódio (NaOH) para produzir laureato de sódio (o sabão) e água. A quantidade de laureato de sódio produzida depende da quantidade de reagentes utilizados.
Passo 3
Sabemos que a indústria produz 580 kg de sabão por dia. Para encontrar a “quantidade de matéria” (mols) de laureato de sódio produzida em 30 dias, vamos seguir estes passos:
- Calcular a massa total de sabão produzida em 30 dias.
- Determinar a massa molar do laureato de sódio.
- Usar a massa total e a massa molar para encontrar o número de mols.
Passo 4
Passo 1: Calcular a massa total produzida em 30 dias.
A produção diária é de 580 kg, então em 30 dias teremos:
Passo 5
Passo 2: Determinar a massa molar do laureato de sódio, que é
.
Vamos somar as massas atômicas de todos os elementos:
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
A fórmula é
.
Calculando:
Passo 6
Passo 3: Converter a massa total de sabão para gramas e então calcular o número de mols.
Primeiro, converter kg para g:
Agora, usar a massa molar para encontrar os mols:
Resposta
Portanto, em 30 dias, serão produzidos aproximadamente 74.285 mols de laureato de sódio.
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. Dado
.