O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
CH3[CH2]10 COOH( aq) +NaOH( aq) CH3[CH2]10 COONa(s)+H2 O(l)
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Que quantidade de matéria de laureato de sódio [CH3(CH2)10 COONa] será produzida em 30 dias?

Passo 1

E aí! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente tem um problema envolvendo a produção de sabão de coco, especificamente quanto de laureato de sódio será produzido em 30 dias, sabendo que a indústria faz 580 kg de sabão por dia. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Para isso, vamos precisar entender a reação química fornecida e calcular a quantidade de matéria (em mols) de laureato de sódio produzida.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a equação química dada:
CH3[CH2]10 COOH(aq) + NaOH(aq) CH3[CH2]10 COONa(s) + H2 O(l)
Essa reação mostra que o ácido laureico reage com hidróxido de sódio (NaOH) para produzir laureato de sódio (o sabão) e água. A quantidade de laureato de sódio produzida depende da quantidade de reagentes utilizados.

Passo 3

Sabemos que a indústria produz 580 kg de sabão por dia. Para encontrar a “quantidade de matéria” (mols) de laureato de sódio produzida em 30 dias, vamos seguir estes passos:
  1. Calcular a massa total de sabão produzida em 30 dias.
  2. Determinar a massa molar do laureato de sódio.
  3. Usar a massa total e a massa molar para encontrar o número de mols.

Passo 4

Passo 1: Calcular a massa total produzida em 30 dias.
A produção diária é de 580 kg, então em 30 dias teremos:
Massa total = 580 , kg/dia times 30 , dias = 17,400 , kg

Passo 5

Passo 2: Determinar a massa molar do laureato de sódio, que é CH3(CH2)10 COONa.
Vamos somar as massas atômicas de todos os elementos:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
A fórmula é C13H23O2Na.
Calculando:
Massa molar = (13 times 12,01) + (23 times 1,008) + (2 times 16,00) + (1 times 22,99) = 156,13 + 23,18 + 32,00 + 22,99 = 234,3 , g/mol

Passo 6

Passo 3: Converter a massa total de sabão para gramas e então calcular o número de mols.
Primeiro, converter kg para g:
17,400 , kg = 17,400,000 , g
Agora, usar a massa molar para encontrar os mols:
Mols = MassaMassa Molar = 17,400,000 , g234,3 , g/mol approx 74,285 , mol

Resposta

Portanto, em 30 dias, serão produzidos aproximadamente 74.285 mols de laureato de sódio.

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