O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Que quantidade de matéria de laureato de sódio será produzida em 30 dias?

Passo 1

E aí! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente tem um problema envolvendo a produção de sabão de coco, especificamente quanto de laureato de sódio será produzido em 30 dias, sabendo que a indústria faz 580 kg de sabão por dia. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Para isso, vamos precisar entender a reação química fornecida e calcular a quantidade de matéria (em mols) de laureato de sódio produzida.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a equação química dada:
Essa reação mostra que o ácido laureico reage com hidróxido de sódio (NaOH) para produzir laureato de sódio (o sabão) e água. A quantidade de laureato de sódio produzida depende da quantidade de reagentes utilizados.

Passo 3

Sabemos que a indústria produz 580 kg de sabão por dia. Para encontrar a “quantidade de matéria” (mols) de laureato de sódio produzida em 30 dias, vamos seguir estes passos:
  1. Calcular a massa total de sabão produzida em 30 dias.
  2. Determinar a massa molar do laureato de sódio.
  3. Usar a massa total e a massa molar para encontrar o número de mols.

Passo 4

Passo 1: Calcular a massa total produzida em 30 dias.
A produção diária é de 580 kg, então em 30 dias teremos:

Passo 5

Passo 2: Determinar a massa molar do laureato de sódio, que é .
Vamos somar as massas atômicas de todos os elementos:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol
A fórmula é .
Calculando:

Passo 6

Passo 3: Converter a massa total de sabão para gramas e então calcular o número de mols.
Primeiro, converter kg para g:
Agora, usar a massa molar para encontrar os mols:

Resposta

Portanto, em 30 dias, serão produzidos aproximadamente 74.285 mols de laureato de sódio.

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e
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