Calcule a fração de EDTA existente na forma
em pH 10 . Use este valor para calcular o pCa em 100 mL de uma solução
de
em pH 10 após a adição de 100 mL de EDTA
. Dado:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! Basicamente, temos que calcular a fração do EDTA na forma
em pH 10. Depois disso, vamos usar esse valor para encontrar o pCa em uma solução de cálcio (
) após adicionar EDTA. Para isso, vamos precisar entender de equilíbrio de complexação, constantes de formação (
), e como o pH influencia a forma do EDTA. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a fração de EDTA na forma
em pH 10. O EDTA pode se protonar, então sua forma depende do pH da solução. A forma
é a forma totalmente desprotonada do EDTA.
Para encontrar a fração (
) da forma
, usamos a equação de distribuição de espécies em função do pH. A fração
de cada espécie
pode ser calculada usando:
No caso do
, a fração é simplificada considerando os passos de desprotonação até chegar a
.
Passo 3
Considerando que o EDTA tem múltiplos passos de protonação/desprotonação, vamos simplificar assumindo que, a pH 10, a maior parte do EDTA está na forma
. Mas para ser preciso, precisaríamos das constantes de dissociação do EDTA. Como não temos todas, vamos considerar que a fração
é aproximadamente 1 (ou 100%) em pH 10.
Passo 4
Agora, vamos calcular o pCa da solução após a adição de EDTA. Primeiro, precisamos entender que o EDTA se complexa com
formando o complexo
. A constante de formação
para esse complexo é dada como
.
A equação para a constante de formação é:
Passo 5
Sabemos que temos 100 mL de
de
e adicionamos 100 mL de EDTA
. O volume total agora é 200 mL, então as concentrações finais são:
Passo 6
Substituindo esses valores na equação de
:
Resolvendo para
:
Passo 7
Isso indica que praticamente todo o
e
estão complexados, o que significa que a concentração de íons livres
é muito baixa. Para encontrar o pCa, usamos:
Aqui, assumindo que
é praticamente zero devido ao alto
, mas como isso não é fisicamente possível, utilizamos a relação fornecida:
.
Resposta
O pCa da solução após a adição de EDTA é 5,77.
Exercícios relacionados
O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Que quantidade de matéria de laureato de sódio será produzida em 30 dias?
Que quantidade de matéria de laureato de sódio
O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de ácido láurico consumida diariamente?
Qual é a massa de ácido láurico
Os íons
formam um complexo estável do tipo 1:1 com a trietilenetramina, chamada trien
. Calcule a concentração de
, quando 25 mL de
a
são adicionados a 50 mL de trien a
. Dado
.
O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.
Qual é a massa de hidróxido de sódio consumida em 30 dias de produção?
Qual é a massa de hidróxido de sódio