Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são e . Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de de cloro num recipiente de 1 litro a :
considerando comportamento de gás ideal

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma massa de cloro gasoso ( ) de 61,6 gramas, um volume de 1 litro e uma temperatura de . Queremos descobrir qual a pressão que esse gás vai exercer no recipiente, assumindo que ele se comporta como um gás ideal. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mols de cloro temos nessa massa. A fórmula para calcular os mols ( ) é:
A massa fornecida é 61,6 g e a massa molar do é 70,9 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases ideais usa a temperatura em Kelvin ( ). A fórmula é:

Passo 4

Com os valores de moles, volume e temperatura na mão, vamos aplicar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos achar a pressão ( ), então rearranjamos a equação:
Onde:
  • (constante dos gases)
Substituindo os valores:

Resposta

A pressão exercida pela amostra de cloro no recipiente é aproximadamente 23,78 atm.

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Como se consegue explicar que a temperatura de um sistema constituido por um gás ideal cai numa expansão adiabática, uma vez que não há troca de calor entre sistema e meio externo e não há interações entre as moléculas?
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.
Quais são (a) a amplitude
Demonstre que, para um gás de van der Waals, partindo de podemos estimar volume crítico, temperatura e pressão criticas a partir dos parâmetros e , chegando-se a
Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são e . Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de de cloro num recipiente de 1 litro a :
considerando comportamento de gás de van der Waals.