Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são e . Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de de cloro num recipiente de 1 litro a :
considerando comportamento de gás ideal
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma massa de cloro gasoso () de 61,6 gramas, um volume de 1 litro e uma temperatura de . Queremos descobrir qual a pressão que esse gás vai exercer no recipiente, assumindo que ele se comporta como um gás ideal. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de substância.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de cloro temos nessa massa. A fórmula para calcular os mols () é:
A massa fornecida é 61,6 g e a massa molar do é 70,9 g/mol.
Passo 3
Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases ideais usa a temperatura em Kelvin (). A fórmula é:
Passo 4
Com os valores de moles, volume e temperatura na mão, vamos aplicar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos achar a pressão (), então rearranjamos a equação:
Onde:
(constante dos gases)
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão exercida pela amostra de cloro no recipiente é aproximadamente 23,78 atm.