Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são a=6,493 atm L^2 mol^-2 e b=0,0562 L mol^-1. Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de 61,6 g de cloro num recipiente de 1 litro a 60,6^circ C :
considerando comportamento de gás de van der Waals.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma amostra de cloro gasoso com massa de 61,6 g, num recipiente de 1 litro, a uma temperatura de 60,6^circ C. Queremos descobrir qual é a pressão desse gás usando a equação de van der Waals. Para isso, vamos precisar saber a massa molar do cloro, as constantes de van der Waals (a e b), a quantidade de mols, e converter a temperatura para Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número de mols (n) do cloro. A massa molar (M) do Cl2 é 70,9 g/mol.