Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são e . Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de de cloro num recipiente de 1 litro a :
considerando comportamento de gás de van der Waals.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma amostra de cloro gasoso com massa de , num recipiente de litro, a uma temperatura de . Queremos descobrir qual é a pressão desse gás usando a equação de van der Waals. Para isso, vamos precisar saber a massa molar do cloro, as constantes de van der Waals ( e ), a quantidade de mols, e converter a temperatura para Kelvin.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de mols ( ) do cloro. A massa molar ( ) do é .

Passo 3

Agora, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque nas equações dos gases a temperatura precisa estar em Kelvin.

Passo 4

Vamos usar a equação de van der Waals para calcular a pressão ( ):
Onde:
Primeiro, calculamos os termos da equação:
Agora, substituímos esses valores na equação:
Calculando o lado direito:
Finalmente, isolamos :

Resposta

A pressão a que estará submetida a amostra de cloro é aproximadamente .

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Sabe-se que, para o cloro gasoso , as constantes de van der Waals são e . Calcule a pressão a que estará submetida uma amostra de de cloro num recipiente de 1 litro a :
considerando comportamento de gás ideal
Para a hídrogênio gasoso,
.
Calcular o quando 1 mol de hidrogênio é aquecido de até a temperatura de , a 1 atm de pressão. Calcular também a capacidade calorifica média do hidrogenio neste intervalo de temperatura.
(05) Um circuito em série, onde e é alimentado por uma bateria ideal com fem dada por que é ligada no instante . (a) Qual é a energia fornecida pela fonte durante os primeiros ? (b) Qual é a energia armazenada no campo magnético do indutor nesse mesmo intervalo? © Qual é a energia dissipada no resistor nesse mesmo intervalo?