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Passo 1

Vamos resolver um exercício de Física sobre gases ideais. O enunciado nos dá a quantidade de nitrogênio (N₂) em gramas, o volume do recipiente, e a temperatura. Nosso objetivo é calcular a pressão exercida por esse gás no recipiente usando a lei dos gases ideais. Para isso, vamos precisar usar a fórmula da lei dos gases ideais e converter as unidades quando necessário.

Passo 2

Primeiro, precisamos determinar a quantidade de mols de nitrogênio presente na amostra. Sabemos que a massa molar do N₂ é de 28,0 g/mol. A fórmula para encontrar os mols é:
onde:
  • é o número de mols,
  • é a massa,
  • é a massa molar.

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos:

Passo 4

Agora, vamos utilizar a lei dos gases ideais, que é dada por:
onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases (0,0821 atm·L/mol·K),
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 5

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 6

Agora, reorganizamos a equação da lei dos gases ideais para encontrar a pressão :

Passo 7

Substituindo todos os valores na equação:

Passo 8

Calculando o valor:

Resposta

A pressão exercida pela amostra de nitrogênio no recipiente é aproximadamente 125,0 atm.

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