36 g de glicose
foram dissolvidos em 500 g de água.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a
é igual a
, calcule a pressão de vapor da solução.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a
Passo 1
Beleza! A gente vai resolver esse exercício que fala sobre a pressão de vapor de uma solução. A matéria envolvida aqui é a química das soluções, mais especificamente a Lei de Raoult. Vamos precisar calcular a fração molar da água na solução para aplicar essa lei.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantas mols de glicose (
) temos. A massa molar da glicose é:
Então, as mols de glicose são:
Passo 3
Agora, vamos calcular as mols de água. A massa molar da água (
) é 18 g/mol. Então:
Passo 4
Em seguida, vamos encontrar a fração molar da água na solução. A fração molar (
) é dada pela razão entre as mols do solvente e o total de mols na solução:
Passo 5
Agora, aplicamos a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução (
) é igual à fração molar do solvente multiplicada pela pressão de vapor pura do solvente (
):
Resposta
A pressão de vapor da solução é aproximadamente
.