36 g de glicose (C6 H12 O6) foram dissolvidos em 500 g de água.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 20^circ C é igual a 0,023 atm, calcule a pressão de vapor da solução.

Passo 1

Beleza! A gente vai resolver esse exercício que fala sobre a pressão de vapor de uma solução. A matéria envolvida aqui é a química das soluções, mais especificamente a Lei de Raoult. Vamos precisar calcular a fração molar da água na solução para aplicar essa lei.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantas mols de glicose ( Massa molar = 6 times 12 + 12 times 1 + 6 times 16 = 180 , g/mol ) temos. A massa molar da glicose é:
Mols de glicose = 36 , g180 , g/mol = 0,2 , mol
Então, as mols de glicose são:

Passo 3

Agora, vamos calcular as mols de água. A massa molar da água ( Mols de água = 500 , g18 , g/mol approx 27,78 , mol ) é 18 g/mol. Então:
á

Passo 4

Em seguida, vamos encontrar a fração molar da água na solução. A fração molar ( Xágua = 27,7827,78 + 0,2 approx 27,7827,98 approx 0,9929 ) é dada pela razão entre as mols do solvente e o total de mols na solução:
á

Passo 5

Agora, aplicamos a Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução ( Psolução = Xágua times P^circágua = 0,9929 times 0,023 , atm approx 0,0228 , atm çã) é igual à fração molar do solvente multiplicada pela pressão de vapor pura do solvente ( ):
çãáá

Resposta

A pressão de vapor da solução é aproximadamente .

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