À temperatura de
de uma solução aquosa contém 34,2 g de açúcar (sacarose,
). Qual é a pressão osmótica dessa solução?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de sacarose (açúcar) onde sabemos a quantidade de açúcar e o volume da solução. Queremos descobrir a pressão osmótica dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da pressão osmótica, que envolve conceitos de molaridade e temperatura.
Passo 2
Vamos converter a massa de sacarose para moles. A fórmula da sacarose é
. Para isso, precisamos calcular a massa molar da sacarose.
Massa molar da sacarose:
- Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
- Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
- Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Total = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Agora, moles de sacarose:
Passo 3
Agora, vamos calcular a molaridade (M) da solução, que é o número de moles de soluto por litro de solução.
Volume da solução = 500 mL = 0,5 L
Molaridade:
Passo 4
Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula da pressão osmótica usa a temperatura em Kelvin.
Passo 5
Agora, usamos a fórmula da pressão osmótica:
Onde:
-
-
(constante dos gases) -
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão osmótica da solução é aproximadamente
.