À temperatura de de uma solução aquosa contém 34,2 g de açúcar (sacarose, ). Qual é a pressão osmótica dessa solução?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa de sacarose (açúcar) onde sabemos a quantidade de açúcar e o volume da solução. Queremos descobrir a pressão osmótica dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula da pressão osmótica, que envolve conceitos de molaridade e temperatura.

Passo 2

Vamos converter a massa de sacarose para moles. A fórmula da sacarose é . Para isso, precisamos calcular a massa molar da sacarose.
Massa molar da sacarose:
  • Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
  • Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
  • Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Total = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Agora, moles de sacarose:

Passo 3

Agora, vamos calcular a molaridade (M) da solução, que é o número de moles de soluto por litro de solução.
Volume da solução = 500 mL = 0,5 L
Molaridade:

Passo 4

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, pois a fórmula da pressão osmótica usa a temperatura em Kelvin.

Passo 5

Agora, usamos a fórmula da pressão osmótica:
Onde:
  • (constante dos gases)
Substituindo os valores:

Resposta

A pressão osmótica da solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo
e) sobrevive normalmente.
(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
36 g de glicose foram dissolvidos em 500 g de água.
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a é igual a , calcule a pressão de vapor da solução.
Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ?
a) sulfato de cobre
b) cloreto de cálcio .
c) bicarbonato de sódio .
d) glicose
e) iodeto de potássio .