Preparou-se uma solução dissolvendo
de HCl em água perfazendo 662 mL de solução. Calcule: (a) a concentração de íons
e (b) o pH da solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente calcular a concentração de íons
e o pH de uma solução feita dissolvendo
de HCl em 662 mL de água. Isso envolve conceitos de química como molaridade e pH. Vamos precisar saber como converter massa em mols, calcular a molaridade e usar a fórmula do pH.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de HCl estão na solução. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do HCl é a soma das massas molares do hidrogênio (1 g/mol) e do cloro (35,45 g/mol), que dá aproximadamente
.
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é dada por:
Primeiro, convertemos os 662 mL para litros:
Então:
Passo 4
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons
é igual à concentração de HCl na solução. Portanto:
Passo 5
Para encontrar o pH da solução, usamos a fórmula:
Substituindo:
Resposta
(a) A concentração de íons
é aproximadamente
.
(b) O pH da solução é aproximadamente .
(b) O pH da solução é aproximadamente