Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em água perfazendo 662 mL de solução. Calcule: (a) a concentração de íons H^+e (b) o pH da solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente calcular a concentração de íons H^+ e o pH de uma solução feita dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Isso envolve conceitos de química como molaridade e pH. Vamos precisar saber como converter massa em mols, calcular a molaridade e usar a fórmula do pH.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de HCl estão na solução. Para isso, usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
A massa molar do HCl é a soma das massas molares do hidrogênio (1 g/mol) e do cloro (35,45 g/mol), que dá aproximadamente 36,46 g/mol.
Então:
número de mols = 18,4 g36,46 g/mol approx 0,504 mol ú

Passo 3

Agora, vamos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é dada por:
M = número de molsvolume da solução em litros úçã
Primeiro, convertemos os 662 mL para litros:
662 mL = 0,662 L
Então:
M = 0,504 mol0,662 L approx 0,761 mol/L

Passo 4

Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Isso significa que a concentração de íons H^+ é igual à concentração de HCl na solução. Portanto:
[H^+] = 0,761 mol/L

Passo 5

Para encontrar o pH da solução, usamos a fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo:
pH = -log(0,761) approx 0,118

Resposta

(a) A concentração de íons H^+ é aproximadamente 0,761 mol/L.
(b) O pH da solução é aproximadamente 0,118.

Exercícios relacionados