Um volume de 25,00 mL de uma solução de Na2 C2 O4 0,03110 M foi titulado com uma solução de Ca(NO3)2 0,02570 M para precipitação de oxalato de cálcio ( Kps=1,3 times 10^-8)
Ca^2++C2 O4 ^2- CaC2 O4
Calcule pCa+ para os seguintes volumes de Ca(NO3)2
b) Volume de equivalência

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma solução de 25,00 mL de Na2C2O4 com concentração 0,03110 M. Essa solução está sendo titulada com uma solução de Ca(NO3)2 com concentração 0,02570 M para formar oxalato de cálcio sólido ( CaC2O4). O objetivo é calcular o volume de Ca(NO3)2 necessário para atingir o ponto de equivalência, onde todo o oxalato de sódio foi completamente reagido com o nitrato de cálcio.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de substância de oxalato de sódio presente na solução inicial. A fórmula para número de mols é:
n = C times V
Onde:
  • C é a concentração (em mol/L)
  • V é o volume (em litros)
Convertendo o volume de mL para L:
25,00 mL = 0,02500 L
Calculando os mols de Na2C2O4:
nNa2C2O4 = 0,03110 M times 0,02500 L = 0,0007775 mol
Como cada mol de Na2C2O4 fornece um mol de C2O4^2-, temos:
nC2O4^2- = 0,0007775 mol

Passo 3

No ponto de equivalência, a quantidade de mols de Ca^2+ adicionados deve ser igual à quantidade de mols de C2O4^2- presentes. Ou seja:
nCa^2+ = nC2O4^2- = 0,0007775 mol
Sabendo que a concentração da solução de Ca(NO3)2 é 0,02570 M, podemos calcular o volume necessário para fornecer esses mols:
V = nC = 0,0007775 mol0,02570 M = 0,030225 L
Convertendo para mL:
0,030225 L = 30,225 mL

Passo 4

Portanto, o volume de Ca(NO3)2 necessário para atingir o ponto de equivalência é aproximadamente 30,23 mL.

Resposta

O volume de equivalência é 30,23 mL.

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