Sabendo-se que a concentração de CO2 dissolvido no sangue é de aproximadamente 1,2 mmol L^-1 e que a concentração de bicarbonato (HCO3^-)é de aproximadamente 24 mmol L^-1, qual será o pH do plasma sanguíneo?

Passo 1

Então, vamos lá! A pergunta nos dá as concentrações de dióxido de carbono dissolvido no sangue ( CO2) e de bicarbonato ( HCO3^-), que são, respectivamente, 1,2 mmol L^-1 e 24 mmol L^-1. Nosso objetivo é descobrir o pH do plasma sanguíneo. Para resolver isso, vamos usar a química dos sistemas tampão ácido-base, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como o pH está relacionado com as concentrações de CO2 e HCO3^-. No sangue, o sistema bicarbonato atua como um tampão que mantém o pH estável. A reação relevante é:
CO2 + H2O rightarrow H2CO3 rightarrow H^+ + HCO3^-
Aqui, o dióxido de carbono ( CO2) se combina com a água para formar ácido carbônico ( H2CO3), que se dissocia em íons de hidrogênio ( H^+) e bicarbonato ( HCO3^-).

Passo 3

A equação de Henderson-Hasselbalch nos ajuda a relacionar o pH com as concentrações das espécies ��cido e base no sistema tampão. A fórmula é:
pH = pKa + log([HCO3^-][CO2])
Aqui, pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do ácido carbônico. Para o ácido carbônico no sangue, pKa costuma ser cerca de 6,1.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores fornecidos na equação:
  • [HCO3^-] = 24 mmol L^-1
  • [CO2] = 1,2 mmol L^-1
  • pKa = 6,1
Substituindo:
pH = 6,1 + log(241,2)
Calculando a razão:
241,2 = 20
Então:
pH = 6,1 + log(20)
Sabemos que log(20) approx 1,3, então:
pH = 6,1 + 1,3 = 7,4

Resposta

O pH do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4.

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