Sabendo-se que a concentração de dissolvido no sangue é de aproximadamente que a concentração de bicarbonato é de aproximadamente , qual será o pH do plasma sanguíneo?

Passo 1

Então, vamos lá! A pergunta nos dá as concentrações de dióxido de carbono dissolvido no sangue ( ) e de bicarbonato ( ), que são, respectivamente, e . Nosso objetivo é descobrir o pH do plasma sanguíneo. Para resolver isso, vamos usar a química dos sistemas tampão ácido-base, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como o pH está relacionado com as concentrações de e . No sangue, o sistema bicarbonato atua como um tampão que mantém o pH estável. A reação relevante é:
Aqui, o dióxido de carbono ( ) se combina com a água para formar ácido carbônico ( ), que se dissocia em íons de hidrogênio ( ) e bicarbonato ( ).

Passo 3

A equação de Henderson-Hasselbalch nos ajuda a relacionar o pH com as concentrações das espécies ��cido e base no sistema tampão. A fórmula é:
Aqui, é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do ácido carbônico. Para o ácido carbônico no sangue, costuma ser cerca de 6,1.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores fornecidos na equação:
Substituindo:
Calculando a razão:
Então:
Sabemos que , então:

Resposta

O pH do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4.

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Replica
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