Sabendo-se que a concentração de
dissolvido no sangue é de aproximadamente
que a concentração de bicarbonato
é de aproximadamente
, qual será o pH do plasma sanguíneo?
Passo 1
Então, vamos lá! A pergunta nos dá as concentrações de dióxido de carbono dissolvido no sangue (
) e de bicarbonato (
), que são, respectivamente,
e
. Nosso objetivo é descobrir o pH do plasma sanguíneo. Para resolver isso, vamos usar a química dos sistemas tampão ácido-base, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender como o pH está relacionado com as concentrações de
e
. No sangue, o sistema bicarbonato atua como um tampão que mantém o pH estável. A reação relevante é:
Aqui, o dióxido de carbono (
) se combina com a água para formar ácido carbônico (
), que se dissocia em íons de hidrogênio (
) e bicarbonato (
).
Passo 3
A equação de Henderson-Hasselbalch nos ajuda a relacionar o pH com as concentrações das espécies ��cido e base no sistema tampão. A fórmula é:
Aqui,
é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida do ácido carbônico. Para o ácido carbônico no sangue,
costuma ser cerca de 6,1.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores fornecidos na equação:
Substituindo:
Calculando a razão:
Então:
Sabemos que
, então:
Resposta
O pH do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4.
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Durante um programa de controle interlaboratorial, um laboratório recebeu uma amostra de sangue para dosagem de cafeína cuja concentração real é de
. Para que o laboratório receba o certificado de aprovação nesse tipo de controle, é necessário que o resultado não exceda o limite de tolerância de
. Após a análise de quatro replicatas dessa amostra, foram obtidos os seguintes resultados:
Replica |
|
|
|
|
---|---|---|---|---|
Concentração de cafeína
|
4,12 | 4,13 | 4,12 | 4,12 |
a) Calcule a média, a estimativa de desvio padrão e o coeficiente de variação.
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