(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C6 H12 O6) e 99 mol de água (H2 O) apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre calcular as frações molares de uma solução feita com glicose e água. A gente vai usar conceitos de química, especificamente sobre frações molares, que ajudam a entender a proporção de cada componente na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a fração molar do soluto, que no caso é a glicose. A fração molar ( Xsoluto = número de mo<=s do solutonúmero total de mo<=s na solução ) é dada pela fórmula:
úúçã
Aqui, temos 1 mol de glicose.

Passo 3

Agora, vamos calcular a fração molar do solvente, que é a água. A fração molar ( Xsolvente = número de mo<=s do solventenúmero total de mo<=s na solução ) é:
úúçã
Temos 99 mols de água.

Passo 4

Vamos somar os moles de soluto e solvente para achar o total:
Total de mo<=s = 1 , mol , (glicose) + 99 , mol , (água) = 100 , mol á
Agora, calculamos as frações molares:
Xglicose = 1100 = 0,01
Xágua = 99100 = 0,99 á

Resposta

A fração molar do soluto é 0,01 e a do solvente é 0,99. Portanto, a resposta correta é a letra e) 0,01 e 0,99.

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(Dados: C=12 ; H=1 ; O=16)
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
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(a) 1,0 g de K2 Cr2 O7.
(b) 2,5 g de K2 Cr2 O7.
© 5,0 g de K2 Cr2 O7.
(d) 15,5 g de K2 Cr2 O7 com corpo de fundo.