Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com
de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre diluição de soluções, que é um tópico de química onde a gente adiciona solvente (no caso, água) para diminuir a concentração de uma solução. Aqui, a gente tem 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de
e queremos saber quanto de água adicionar para que a concentração final seja
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da adição de solvente:
Onde:
-
é a concentração inicial, -
é o volume inicial, -
é a concentração final desejada, -
é o volume final após a diluição.
Passo 3
Sabemos que queremos encontrar o volume final
, então podemos rearranjar a fórmula para:
Vamos substituir os valores que temos:
Passo 4
Agora, para descobrir quanto de água devemos adicionar, subtraímos o volume inicial do volume final:
Resposta
Precisamos adicionar 750 mL de água à solução inicial para obter uma concentração final de
.
Exercícios relacionados
(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose
e 99 mol de água
apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
Uma solução preparada com
de cloreto de sódio
e
de água
apresenta quais frações molares de soluto e solvente.
Sabendo que o grau de solubilidade do dicromato de potássio em água é de
a
, classifique em relação a saturação cada uma das soluções formadas por 20 mL de
com:
(a) de
.
(b) de
.
© de
.
(d) de
com corpo de fundo.
(a)
(b)
©
(d)
Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for
, o volume dessa solução será:
a) .
b) .
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.
a)
b)
c) 200 mL.
d) 400 mL.
e) 800 mL.