- Sabendo-se que o Kps do
é aproximadamente
a
, uma solução preparada pela mistura de 0,002 gramas de
com 1,0 litro de água pura, a
, dará origem a uma solução saturada.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química envolvendo o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de bário (
). O enunciado diz que o Kps é aproximadamente
a
e pergunta se, misturando 0,002 gramas de
em 1 litro de água pura nessa mesma temperatura, a solução resultante será saturada. Para resolver isso, vamos precisar entender como o Kps se relaciona com a solubilidade da substância e comparar a quantidade adicionada com a solubilidade máxima.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (Kps). Ele representa a máxima quantidade de íons que uma substância pode liberar em solução antes de começar a formar um precipitado sólido. Para
, que se dissocia da seguinte forma:
O Kps é dado por:
Passo 3
Sabendo que
se dissocia em 1 mol de
e 1 mol de
, podemos simplificar e dizer que
, onde “s” é a solubilidade da
em mol/L. Assim, a equação do Kps fica:
Passo 4
Vamos resolver para “s”:
Então, a solubilidade de
é
mol/L a
.
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos gramas de
correspondem a essa solubilidade. Primeiro, precisamos da massa molar do
:
- Bário (Ba): 137,33 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Total:
Passo 6
Com a massa molar, calculamos a massa solúvel em 1 litro de água:
Então, a máxima quantidade de
que se dissolve em 1 litro de água é aproximadamente 0,002334 gramas.
Passo 7
Comparando com o que foi adicionado no exercício: 0,002 gramas de
em 1 litro de água. Isso é praticamente igual à quantidade que dissolve até saturar a solução (0,002334 g).
Resposta
Sim, ao misturar 0,002 gramas de
em 1 litro de água a
, você obtém uma solução saturada.