Assinale o que for correto.
(Dados:
.)
(Dados:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada na questão que você enviou! Temos a seguinte reação química:
O enunciado pede para assinalar o que está correto. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química sobre reações de dupla troca e solubilidade de compostos. Vamos precisar dos dados das massas atômicas fornecidas:
,
,
,
, e
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que está acontecendo nessa reação. Temos dois reagentes em solução aquosa: carbonato de bário (
) e sulfato de cálcio (
). Eles trocam os íons para formar sulfato de bário (
) e carbonato de cálcio (
).
Passo 3
Agora, vamos verificar quais dos produtos formados são sólidos (precipitados). Para isso, utilizamos as regras de solubilidade:
- Sulfatos (
) geralmente são solúveis, mas alguns como o sulfato de bário ( ) são insolúveis. - Carbonatos (
) geralmente são insolúveis, exceto com metais alcalinos.
Portanto,
e
são sólidos que se formam na reação.
Passo 4
Vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos para ter uma ideia das quantidades envolvidas.
-
BaCO₃:
- Ba: 137
- C: 12
- O: 16 × 3 = 48
- Massa molar = 137 + 12 + 48 = 197 g/mol
-
CaSO₄:
- Ca: 40
- S: 32
- O: 16 × 4 = 64
- Massa molar = 40 + 32 + 64 = 136 g/mol
-
BaSO₄:
- Ba: 137
- S: 32
- O: 16 × 4 = 64
- Massa molar = 137 + 32 + 64 = 233 g/mol
-
CaCO₃:
- Ca: 40
- C: 12
- O: 16 × 3 = 48
- Massa molar = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
Passo 5
Com as massas molares calculadas, podemos analisar se a reação está balanceada. Vamos checar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
-
Lado dos reagentes:
- Ba: 1
- C: 1
- O: 3 (de BaCO₃) + 4 (de CaSO₄) = 7
- Ca: 1
- S: 1
-
Lado dos produtos:
- Ba: 1
- S: 1
- O: 4 (de BaSO₄) + 3 (de CaCO₃) = 7
- Ca: 1
- C: 1
Tudo está balanceado! Isso significa que a equação está correta estoequilibrada conforme os princípios de conservação de massa.
Resposta
A equação fornecida está balanceada e correta, formando sulfato de bário (
) e carbonato de cálcio (
) como sólidos precipitados.