Sabendo-se que na titulação de 0,5 g de leite de magnésia, foram utilizados 20 mL de
e 8 mL da solução padronizada de
.
© Sabendo que o leite de magnésia comercial é uma suspensão de Hidróxido de Magnésio a
e que deve conter não menos que
e não mais que
do valor declarado (7,2 a 9,2 de
), emita um parecer a respeito da amostra analisada.
© Sabendo que o leite de magnésia comercial é uma suspensão de Hidróxido de Magnésio a
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a titulação de 0,5 g de leite de magnésia usando HCl e NaOH. A gente precisa analisar se a quantidade de Hidróxido de Magnésio (
) na amostra está dentro dos padrões estabelecidos, que devem ser entre 7,2 e 9,2 mg para uma suspensão de 8%. Para resolver isso, vamos usar conceitos de titulação ácido-base e cálculos estequiométricos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de HCl que foi adicionada na titulação. A fórmula para a quantidade de mols é:
Onde $ C $ é a concentração e $ V $ é o volume. Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quanto de HCl sobrou depois da reação com o NaOH. Isso nos ajuda a saber quanto HCl realmente reagiu com o
. Fazemos:
O NaOH neutraliza o excesso de HCl, então a quantidade de HCl que reagiu com o
é:
Passo 4
Sabemos que a reação entre HCl e
é:
Isso significa que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de
. Logo, a quantidade de mols de
é:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de
para massa. A massa molar do
é aproximadamente 58,32 g/mol. Então:
Passo 6
A amostra analisada tinha 0,5 g de leite de magnésia. Vamos verificar se os 34,992 mg de
estão dentro do intervalo aceitável de 7,2 a 9,2 mg.
Resposta
A amostra analisada contém aproximadamente 35 mg de
, o que está acima do limite máximo de 9,2 mg estabelecido. Portanto, a amostra não está conforme os padrões declarados e apresenta excesso de Hidróxido de Magnésio.