Qual das seguintes reações químicas correspondem ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-)?
b) HCO3^-(aq)+H3 O^+(aq) <=ftarrows H2 CO3(aq)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual das reações químicas listadas corresponde à constante de dissociação ácida ( Ka) do íon hidrogenocarbonato ( HCO3^-). Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o Ka e como ele se aplica ao HCO3^-.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que significa a constante de dissociação ácida ( Ka). Ela mede a força de um ácido em solução, ou seja, quão bem um ácido consegue doar um próton ( H^+) para a água. A equação geral para um ácido HA em água é:
HA + H2O <=ftharpoons H3O^+ + A^-
Onde HA é o ácido que doa o próton, formando H3O^+ e o ânion A^-.

Passo 3

No caso do íon hidrogenocarbonato ( HCO3^-), ele pode atuar tanto como ácido quanto como base, ou seja, é anfótero. Mas para encontrar a reação correspondente ao Ka, precisamos considerar apenas a parte ácida, onde ele doa um próton.
Então, a reação de Ka para HCO3^- seria:
HCO3^- + H2O <=ftharpoons H3O^+ + CO3^2-
Aqui, o HCO3^- doa um próton para a água, formando H3O^+ e CO3^2-.

Passo 4

Agora, vamos analisar a opção b da questão:
HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) <=ftharpoons H2CO3(aq) + H2O(l)
Essa equação mostra o HCO3^- reagindo com H3O^+ para formar H2CO3 e água. Essa reação representa a forma como o HCO3^- atua como uma base, aceitando um próton.

Passo 5

Como o Ka está relacionado à capacidade do HCO3^- de doar um próton, a reação que corresponde a Ka não é a opção b, mas sim a reação em que o HCO3^- doa um próton para formar CO3^2-, conforme vimos no Passo 3.

Resposta

A reação apresentada na opção b) não corresponde ao Ka para o íon hidrogenocarbonato (HCO3^-). A equação correta para Ka é:
HCO3^- + H2O <=ftharpoons H3O^+ + CO3^2-

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