São conhecidos haletos de alumínio e entre eles pode-se citar (cujas propriedades estão entre parênteses): AlCl3(PF=178 ^circ C, não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas conduz quando fundido ou dissolvido em água) e AlBr3 ( PF=98^circ C, não conduz corrente elétrica em quaisquer circunstâncias).
Identifique o tipo de sustância e constituinte dos dois haletos: AlCl3 e AlBr3

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos dois compostos químicos: AlCl3 e AlBr3. Queremos descobrir que tipo de substância eles são e quais são os seus constituintes. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre ligações químicas e propriedades dos compostos, como ponto de fusão e a capacidade de conduzir eletricidade.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o AlCl3. Ele tem um ponto de fusão de 178°C e não conduz eletricidade no estado sólido, mas passa a conduzir quando está fundido ou dissolvido em água. Essas propriedades são típicas de substâncias iônicas. Isso porque, no estado sólido, os íons estão presos em uma estrutura rígida, impedindo a condução. Porém, quando a substância derrete ou se dissolve, os íons ficam livres para se mover, permitindo a condução elétrica.

Passo 3

Agora, vamos analisar o AlBr3. Ele possui um ponto de fusão mais baixo, de 98°C, e não conduz eletricidade em nenhuma condição. Isso indica que ele não é uma substância iônica. Geralmente, substâncias com ligações covalentes não conduzem eletricidade porque não têm íons livres ou elétrons móveis.

Passo 4

Com base nisso, podemos concluir que:
  • AlCl3 é um composto iônico, composto pelos íons de alumínio ( Al^3+) e cloreto ( Cl^-).
  • AlBr3 é um composto covalente (ou molecular), formado por moléculas de AlBr3 sem a presença de íons separados.

Resposta

Portanto, AlCl3 é uma substância iônica constituída pelos íons Al^3+ e Cl^-, enquanto AlBr3 é uma substância covalente formada por moléculas de AlBr3.

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