Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
c) S^-2, O, F

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para colocar em ordem decrescente de raio atômico os seguintes íons e elementos: S^-2, O e F. A matéria que vamos usar aqui é a tabela periódica e o conceito de raio atômico. Precisamos entender como o raio muda ao longo da tabela e como a carga dos íons influencia isso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Geralmente, ele aumenta de cima para baixo em um grupo da tabela periódica porque os átomos ganham mais camadas eletrônicas. Já da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio diminui porque os prótons no núcleo aumentam a atração pelos elétrons, puxando-os mais para perto.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os elementos e íons que temos: oxigênio ( O), flúor ( F) e sulfeto ( S^-2). Todos eles estão no mesmo período (período 2 para O e F, e período 3 para S, mas com carga negativa como S^-2). Quando um átomo ganha elétrons e forma um íon negativo (ânion), o raio atômico aumenta porque a carga negativa faz com que os elétrons se repelam mais, aumentando o tamanho do íon.

Passo 4

Vamos comparar os tamanhos desses íons e elementos. Entre O e F, o flúor está mais à direita na tabela periódica, então ele tem um raio atômico menor que o oxigênio. Agora, o S^-2 é um sulfeto, que é o enxofre ganhando dois elétrons. Mesmo sendo do período 3, quando ganha elétrons, seu raio aumenta significativamente. Portanto, o S^-2 terá um raio maior que tanto o oxigênio quanto o flúor.

Passo 5

Resumindo:
  • S^-2 tem o maior raio por ser um íon com carga negativa e estar mais abaixo na tabela.
  • Entre O e F, o oxigênio tem um raio maior porque o flúor está mais à direita e puxa os elétrons mais para perto.

Resposta

A ordem decrescente de raio atômico é: S^-2 > O > F

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