Para qual das seguintes reações o valor de Kp é igual a Kc ?
a) SnO2(s)+2 H2(g) <=ftarrows Sn(s)+2 H2 O(g)

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão: queremos saber para qual das reações listadas o valor de é igual a . O conteúdo que vamos precisar envolve entender a relação entre e nas reações químicas. Para resolver isso, precisamos analisar a variação do número de mols de gás na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona Kp = Kc times (RT)^De e :
Aqui, representa a variação do número de mols de gás entre os produtos e os reagentes. é a constante dos gases e é a temperatura.

Passo 3

Para que seja igual a , a expressão deve ser igual a 1. Isso acontece quando , ou seja, quando o número total de mols de gás nos produtos é igual ao número total de mols de gás nos reagentes.

Passo 4

Vamos analisar a reação dada na opção a):
SnO2(s) + 2, H2(g) <=ftarrows Sn(s) + 2, H2O(g)
  • Lado dos reagentes: → 2 mols de gás.
  • Lado dos produtos: → 2 mols de gás.

Passo 5

Calculando De=ntes = 2 - 2 = 0 :
áá

Passo 6

Como Kp = Kc times (RT)^0 = Kc times 1 = Kc , aplicando a fórmula:

Resposta

Para a reação da opção a), é igual a .

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