Para qual das seguintes reações o valor de Kp é igual a Kc ?
b) 3 O2(g) <=ftarrows 2 O3(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! A pergunta é sobre para qual reação o valor de é igual ao . A gente vai precisar entender a relação entre essas constantes de equilíbrio e como calcular a mudança no número de moles de gás na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que Kp = Kc times (RT)^De e são constantes de equilíbrio que usam pressões parciais e concentrações, respectivamente. A relação entre elas é dada pela fórmula:
onde é a constante dos gases, é a temperatura em Kelvin, e é a mudança no número de moles de gás durante a reação.

Passo 3

Para que seja igual a , o termo precisa ser igual a 1. Isso acontece quando , ou seja, quando não há mudança no número de moles de gás entre os reagentes e os produtos.

Passo 4

Agora, vamos analisar a reação dada:
3 O2(g) <=ftarrows 2 O3(g)
Aqui, temos 3 moles de e 2 moles de .

Passo 5

Calculando De=ntes = 2 - 3 = -1 :
Como é diferente de zero (neste caso, igual a -1), isso significa que não será igual a para essa reação.

Resposta

Para a reação , não é igual a .

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