Seja o segundo período da tabela periódica (Li … Ne):
Qual elemento tem maior facilidade para formar cátion (ou seja, de perder um elétron)? Porque?

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão: estamos falando do segundo período da tabela periódica, que vai do lítio (Li) até o néon (Ne). A pergunta é: qual elemento desse período tem maior facilidade para formar cátion, ou seja, para perder um elétron?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletronegatividade e energia de ionização. Esses conceitos nos ajudam a entender como os elementos perdem ou ganham elétrons.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Quanto menor for essa energia, mais fácil o átomo perde um elétron e forma um cátion.

Passo 3

Vamos observar os elementos do segundo período: Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. Geralmente, os metais tendem a perder elétrons mais facilmente do que os não-metais. No segundo período, o lítio (Li) e o berílio (Be) são metais, enquanto os outros são metais de transição ou não-metais.

Passo 4

Entre os metais do segundo período, o lítio (Li) está mais à esquerda na tabela, o que significa que ele tem menos elétrons e uma maior tendência a perder seu único elétron de valência para atingir uma configuração mais estável.

Passo 5

Além disso, a energia de ionização do lítio é menor comparada aos outros elementos do mesmo período. Isso confirma que o lítio perde elétrons mais facilmente.

Resposta

O lítio (Li) tem maior facilidade para formar cátion no segundo período da tabela periódica, pois possui menor energia de ionização, tornando mais fácil a perda de seu elétron de valência.

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