Seja o segundo período da tabela periódica (Li … Ne):
Qual elemento tem maior facilidade para formar cátion (ou seja, de perder um elétron)? Porque?
Qual elemento tem maior facilidade para formar cátion (ou seja, de perder um elétron)? Porque?
Passo 1
Vamos dar uma olhada na questão: estamos falando do segundo período da tabela periódica, que vai do lítio (Li) até o néon (Ne). A pergunta é: qual elemento desse período tem maior facilidade para formar cátion, ou seja, para perder um elétron?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletronegatividade e energia de ionização. Esses conceitos nos ajudam a entender como os elementos perdem ou ganham elétrons.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa. Quanto menor for essa energia, mais fácil o átomo perde um elétron e forma um cátion.
Passo 3
Vamos observar os elementos do segundo período: Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. Geralmente, os metais tendem a perder elétrons mais facilmente do que os não-metais. No segundo período, o lítio (Li) e o berílio (Be) são metais, enquanto os outros são metais de transição ou não-metais.
Passo 4
Entre os metais do segundo período, o lítio (Li) está mais à esquerda na tabela, o que significa que ele tem menos elétrons e uma maior tendência a perder seu único elétron de valência para atingir uma configuração mais estável.
Passo 5
Além disso, a energia de ionização do lítio é menor comparada aos outros elementos do mesmo período. Isso confirma que o lítio perde elétrons mais facilmente.
Resposta
O lítio (Li) tem maior facilidade para formar cátion no segundo período da tabela periódica, pois possui menor energia de ionização, tornando mais fácil a perda de seu elétron de valência.