Seja o segundo período da tabela periódica (Li … Ne):
Qual elemento tem maior facilidade para formar ânion (ou seja, de receber um elétron)? Porque?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente descobrir qual elemento do segundo período da tabela periódica (que inclui Li, Be, B, C, N, O, F e Ne) tem mais facilidade de formar um ânion, ou seja, de ganhar um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de eletronegatividade e afinidade eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Esse é um termo que descreve a capacidade de um átomo de atrair elétrons quando está ligado a outro átomo. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo quer os elétrons.

Passo 3

Agora, vamos para a afinidade eletrônica. Ela mede quanto um átomo libera energia quando ganha um elétron. Quanto maior a afinidade eletrônica, mais fácil é para o átomo ganhar esse elétron e formar um ânion.

Passo 4

No segundo período, os elementos estão organizados da esquerda para a direita aumentando a eletronegatividade e a afinidade eletrônica. Isso significa que elementos mais à direita tendem a ganhar elétrons mais facilmente.

Passo 5

O elemento que está mais à direita desse período é o flúor (F). Ele tem a maior eletronegatividade e afinidade eletrônica entre os elementos do segundo período, o que faz dele o mais propenso a ganhar um elétron e formar um ânion $ F^- $.

Resposta

O flúor (F) é o elemento do segundo período que tem maior facilidade para formar um ânion, pois possui a maior eletronegatividade e afinidade eletrônica nessa linha da tabela periódica.

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