Seja o segundo período da tabela periódica (Li … Ne):
Qual elemento tem maior facilidade para formar ânion (ou seja, de receber um elétron)? Porque?
Qual elemento tem maior facilidade para formar ânion (ou seja, de receber um elétron)? Porque?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente descobrir qual elemento do segundo período da tabela periódica (que inclui Li, Be, B, C, N, O, F e Ne) tem mais facilidade de formar um ânion, ou seja, de ganhar um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de eletronegatividade e afinidade eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Esse é um termo que descreve a capacidade de um átomo de atrair elétrons quando está ligado a outro átomo. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo quer os elétrons.
Passo 3
Agora, vamos para a afinidade eletrônica. Ela mede quanto um átomo libera energia quando ganha um elétron. Quanto maior a afinidade eletrônica, mais fácil é para o átomo ganhar esse elétron e formar um ânion.
Passo 4
No segundo período, os elementos estão organizados da esquerda para a direita aumentando a eletronegatividade e a afinidade eletrônica. Isso significa que elementos mais à direita tendem a ganhar elétrons mais facilmente.
Passo 5
O elemento que está mais à direita desse período é o flúor (F). Ele tem a maior eletronegatividade e afinidade eletrônica entre os elementos do segundo período, o que faz dele o mais propenso a ganhar um elétron e formar um ânion $ F^- $.
Resposta
O flúor (F) é o elemento do segundo período que tem maior facilidade para formar um ânion, pois possui a maior eletronegatividade e afinidade eletrônica nessa linha da tabela periódica.