Seja o segundo período da tabela periódica (Li … Ne):
Qual elemento tem o maior potencial de ionização e a maior afinidade eletrônica? Porque?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre o segundo período da tabela periódica, que inclui os elementos de Lítio (Li) até Neônio (Ne). A pergunta quer saber qual desses elementos tem o maior potencial de ionização e a maior afinidade eletrônica. Para resolver isso, vamos precisar entender dois conceitos básicos da química:
  1. Potencial de Ionização: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
  2. Afinidade Eletrônica: É a energia liberada quando um átomo captura um elétron.
Vamos passo a passo para descobrir quais elementos se destacam nesses aspectos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o potencial de ionização. Geralmente, dentro de um mesmo período da tabela periódica, o potencial de ionização aumenta de esquerda para direita. Isso acontece porque, à medida que avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons no núcleo, aumentando a atração pelos elétrons. Além disso, os elétrons estão mais próximos do núcleo devido ao aumento da carga nuclear efetiva, tornando mais difícil removê-los.
No segundo período, os elementos vão de Li (3 elétrons) até Ne (10 elétrons). Observando essa tendência, o Neônio (Ne) está no final do período, o que sugere que ele tem o maior potencial de ionização entre esses elementos.

Passo 3

Agora, vamos entender a afinidade eletrônica. Esse conceito nos mostra a tendência de um átomo em ganhar um elétron. Geralmente, dentro de um período, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita, atingindo um pico antes de diminuir nos gases nobres. Isso ocorre porque os átomos tendem a completar sua camada de valência para alcançar uma configuração estável, semelhante à dos gases nobres.
No segundo período, embora o Neônio seja um gás nobre e tenha uma configuração estável, isso significa que ele não tem uma grande afinidade eletrônica porque não precisa ganhar elétrons. O Flúor (F), por outro lado, está logo antes do Neônio e tem uma alta afinidade eletrônica, já que precisa de apenas um elétron para completar sua camada de valência.

Passo 4

Resumindo, aplicando esses conceitos:
  • Potencial de Ionização: Aumento de Li a Ne, com Neônio tendo o maior valor.
  • Afinidade Eletrônica: Aumento de Li a F, com Flúor tendo o maior valor, já que Neônio não precisa de elétrons adicionais.

Resposta

No segundo período da tabela periódica, o Neônio (Ne) possui o maior potencial de ionização e o Flúor (F) apresenta a maior afinidade eletrônica. Isso ocorre porque o Neônio, estando no final do período, tem uma maior atração pelos elétrons devido à maior carga nuclear efetiva, tornando mais difícil remover um elétron. Já o Flúor, precisando de apenas um elétron para completar sua camada de valência, libera mais energia ao ganhar um elétron, resultando na maior afinidade eletrônica do período.

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