Nas semi-reações:
c Ni^2+(aq)+2 e^- longrightarrow Ni^0(s) Ag^+(aq)+1 e^- longrightarrow Ag^0(s)
O De da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
a) +1,04 V, prata, níquel.
b) +1,04 V, níquel, prata.
d) -1,04 V, níquel, prata.
c) -0,56 V, prata, níquel.
e) +0,56 V, prata, níquel.
Dados: E red Ag^0=+0,80 V;
E red Ni^0=-0,24 V(a 25^circ C e 1 atm)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas semi-reações envolvendo níquel (Ni) e prata (Ag). A gente precisa descobrir o potencial da pilha ( De), qual metal vai ser o cátodo e qual vai ser o ânodo. Para isso, vamos usar os potenciais de redução que são dados na questão.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são cátodo e ânodo numa pilha eletroquímica. O cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons), e o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).

Passo 3

Agora, vamos olhar os potenciais de redução fornecidos:
  • Ered Ag^0 = +0,80 , V
  • Ered Ni^0 = -0,24 , V
O potencial de redução mais positivo indica que a substância tem maior tendência a ganhar elétrons, ou seja, a ser reduzida. Então, a prata (Ag) tem maior tendência a ser reduzida que o níquel (Ni).

Passo 4

Como a prata tem maior potencial de redução (+0,80 V) que o níquel (-0,24 V), a reação de redução vai acontecer na prata, fazendo dela o cátodo. Já o níquel vai ser oxidado, pois tem menor potencial de redução, então o níquel é o ânodo.

Passo 5

Para encontrar o potencial da pilha ( De), usamos a fórmula:
Deáâ
Aqui, Ecátodoá é o potencial de redução da prata (+0,80 V) e Eânodoâ é o potencial de redução do níquel (-0,24 V). Então:
De

Resposta

A resposta correta é a alternativa a) +1,04 V, prata, níquel.

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