Qual o sentido espontâneo da reação
? Calcule o potencial da pilha formada.
Dado:
Resposta:
Dado:
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que o exercício tá pedindo. A gente tem a reação
e precisa descobrir qual o sentido espontâneo dessa reação. Além disso, temos que calcular o potencial da pilha formada por essa reação. Para resolver isso, vamos precisar usar os potenciais padrão de redução das semi-reações envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações de redução e seus potenciais padrão. A gente já tem uma delas:
Agora, precisamos da semi-reação para o cobre. Procurando na tabela de potenciais padrão, encontramos:
Passo 3
Agora, vamos determinar qual das duas semi-reações vai atuar como cátodo (redução) e qual vai ser o ânodo (oxidação). A regra é que a semi-reação com o potencial padrão mais alto vai ser o cátodo.
Aqui, o mercúrio tem
e o cobre tem
. Como 0,85 V é maior que 0,34 V, a semi-reação do mercúrio vai ser a redução (cátodo) e a do cobre vai ser a oxidação (ânodo).
Então, a semi-reação de oxidação do cobre vai ser:
Passo 4
Com as semi-reações identificadas, podemos calcular o potencial da pilha usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Isso significa que a reação é espontânea no sentido que o potencial é positivo.